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    20．铝可以制成多种建筑型材，铝在空气中能够稳定存在的原因是（　　）
    A．铝的密度小B．铝表面能形成致密的氧化膜
    C．常温下铝不能与氧气反应D．铝的化学性质不活泼

    分析 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝进一步氧化，使铝在空气中能够稳定存在．

    解答 解：A．金属铝的密度小，不是金属铝在空气中能够稳定存在的原因，故A错误；
    B．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，这是铝在空气中能够稳定存在的原因，故B正确；
    C．常温下，铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，故C错误；
    D．铝是一种比较活泼的金属，属于亲氧元素，极易和空气中氧气反应生成氧化铝，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查铝的性质，为高频考点，明确铝是亲氧元素是解本题关键，注意Al在空气中加热现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂．工业上生产原理和工艺流程如下：

    有关物质的物理性质见下表：
    化合物溶解性熔点沸点
    邻苯二甲酸酐微溶于冷水、乙醚，易溶于热苯、乙醇、乙酸131.6℃295℃
    正丁醇微溶于水，溶于乙醇、醚、多数有机溶剂-88.9℃117.5℃
    月桂醇不溶于水，溶于醇、醚24259℃
    邻苯二甲酸丁基月桂酯不溶于水，溶于多数有机溶剂不祥202～210℃
    某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用如图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去．主要操作步骤如下：
    ②向三颈烧瓶内加入30g 邻苯二甲酸酐、16g 正丁醇以及少量浓硫酸．
    ②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应1小时．
    ③冷却至室温，加入40g 月桂醇，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束．
    ④冷却至室温，将反应混合物倒出．
    ⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
    请回答下列问题：
    （1）仪器C的名称三颈烧瓶．冷凝管中冷水应从A进．
    （2）步骤③中判断反应已结束的方法是分水器中的水不再增加．
    （3）步骤⑤中操作X可除去少量未反应的邻苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括先用饱和碳酸钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液（洗涤、分液）．
    （4）工艺流程中减压蒸馏的目的是降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯．
    （5）实验结果表明步骤②、③产率都比较高，原因是生成的水蒸出冷凝成液态后通过分水器从体系中分离出去，促进反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．室温下，某同学为测量硫酸和盐酸混合溶液中溶质的浓度进行如下实验：取混合酸20mL放入锥形瓶中，逐滴滴人0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，实验记录如下：（1g3=0.5）
    根据实验记录回答下列问题：
    （1）a=0.233g，b=0.5
    （2）加入0～20mLBa（OH）2溶液阶段中发生反应的离子方程式H++OH-=H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （3）原混合溶液中H2SO4的物质量的量的浓度为0.05mol•L-1，HCl的物质的量的浓度为0.2mol•L-1
    （4）加入20mL氢氧化钡溶液时，溶液的pH=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）现有34g某气体，摩尔质量为17 g•mol-1．则：
    ①该气体物质的量为2mol．
    ②该气体所含分子数为2NA
    ③该气体在标准状况下的体积为44.8L
    （2）36g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
    （1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
    ①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为C≡O，与CO互为等电子体的离子为CN-（填化学式）．
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列bc．
    a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga．
    （3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是d．
    a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形       
    c．直线形；平面三角形      d．V形；平面三角形
    （4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
    ①Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    ②CuSO4•5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（　　）
    ①向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸        ②向AlCl3溶液中通入过量的NH3
    ③向Ca（OH）2溶液中逐渐通入过量的CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸．
    A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．把NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．试回答：
    （1）A点沉淀为Fe（OH）3，（填化学式）B点沉淀为Al（OH）3．（填化学式）
    （2）原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？
    （3）C点处的盐酸的体积是多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室用软锰矿（MnO2）与浓盐酸加热制氯气，下列说法正确的是（　　）
    A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
    B．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
    C．用饱和食盐水吸收尾气
    D．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室合成乙酸乙酯的步骤：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放沸石（或碎瓷片）；目的是防止暴沸．
    （2）反应中加入过量乙醇的目的是提高乙酸的转化率（或提高乙酸乙酯的产率）．

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