Question

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH⁺+A^-,回答下列问题:

(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向         (填“正”或“逆”)反应方向移动,理由是　                  。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向　　　　　　　(填“正”或“逆”)反应方向移动,溶液中c(A^-)将　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”),溶液中c(OH^-)将　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在25℃下,将amol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-),则溶液显　　　　　　　性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=　　　　　　　　　。

Answer 1

【解析】(3)由溶液的电荷守恒可得:c(H⁺)+c()=c(Cl^-)+c(OH^-),已知c()=c(Cl^-),则有c(H⁺)=c(OH^-),所以溶液显中性;电离常数只与温度有关,则此时NH₃·H₂O的电离常数K_b=[c()·c(OH^-)]/c(NH₃·H₂O)=(0.005×10^-7)/(a/2-

0.005)=10^-9/(a-0.01)。

答案:(1)逆　c(A^-)增大,平衡向c(A^-)减小的方向即逆反应方向移动

(2)正　减小　增大　(3)中