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【题目】为测定Na2CO3NaHCO3固体混合物样品的组成,称取四份质量均为2.96g的固体溶于水,分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L1的盐酸,加入盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积(忽略气体在水中的溶解,气体体积均已折算成标准状况下的体积)如表所示:

实验序号

1

2

3

4

盐酸体积/mL

20

40

60

80

CO2体积/mL

0

448

672

672

下列说法不正确的是

A.实验1中发生反应的离子方程式为:COH+HCO

B.实验2溶液中,含有NaClNa2CO3NaHCO3三种溶质

C.实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaCl

D.原固体混合物中Na2CO3NaHCO3的物质的量之比为2:1

【答案】B

【解析】

Na2CO3NaHCO3固体混合物中滴加盐酸,开始没有气体生成,发生的反应为COH+HCO,再加盐酸,开始有气体生成,发生的反应为HCO+ H+CO2+H2O,由表格可知,气体体积为672mL时反应结束。

A.根据分析,实验1中尚未出现气体,故发生的反应为COH+HCOA正确,不选;

B.实验2已经开始生成气体,溶液中没有Na2CO3B错误,符合题意;

C.通过表格中生成的气体量,可以推断实验3和实验4已经反应完,溶液中有NaClHCl,蒸干后只剩NaClC正确,不选;

D.设Na2CO3的物质的量为xNaHCO3的物质的量为y672mlCO2的物质的量为,根据题意可得

,解得,故Na2CO3NaHCO3的物质的量之比为2:1D正确,不选;

故选B

练习册系列答案
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(3)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:(请用相应字母填)

当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是______

同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是_____

若三者pH相同且体积相等,中和NaOH的能力由大到小的顺序是________

(4)有下列盐溶液:①MgCl2 ②KNO3 ③KClO ④CH3COONH4 ⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3,呈酸性的是________,呈碱性的是________,呈中性的是________(用相应的序号填写)

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(6)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式:____________

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B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时,该反应达到了平衡状态

C.达到平衡状态时,增加A的物质的量,AB的转化率都提高

D.达到平衡状态时,升高温度,平衡逆向移动,同时化学平衡常数K减小

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2D的作用是________。点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_________E中出现的现象是__________

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③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的___________

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