Question

实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：

MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。

取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：

（1）生成的还原产物的物质的量是多少？

（2）（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？

（3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

 

Answer 1

（1）0.1mol (2 ) 2.24L ( 3 ) 0.2mol

【解析】

试题分析：（1）二氧化锰的摩尔质量是87g/mol

则根据 n＝可知，8.7二氧化锰的物质的量＝8.7g÷87g/mol＝0.1mol

根据方程式可知，二氧化锰是氧化剂，其还原产物是MnCl2

则根据原子守恒可知，还原产物氯化锰的物质的量是0.1mol

（2）根据方程式可知

MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

1mol 1mol

0.1mol 0.1mol

即生成的氯气是0.1mol

标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol

则根据n＝可知，生成的氯气在标准状况下的体积V＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L

（3）氯气是氧化产物，则根据氯原子守恒可知反应中被氧化的HCl的物质的量是0.1mol×2＝0.2mol

考点：考查氧化还原反应的有关计算