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2.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.
从一氧化碳、氧气、天然气、干冰、金刚石、氢气这六种物质中,选择合适的物质用化学式填空:
(1)有剧毒的气体CO;
(2)密度最小的气体H2
(3)西气东输的气体CH4
(4)登山、潜水,急救病人O2
(5)自然界存在最硬的物质C(金刚石);
(6)常用于人工降雨或制冷剂CO2

分析 一氧化碳能够结合人体中血红蛋白,使人中毒;
氧气是人体呼吸的气体;
天然气是洁净的燃料,西气东输的气体指的是天然气;
干冰汽化吸收大量的热,可用于人工降雨和制冷;
金刚石为原子晶体,硬度很大;
氢气相对分子质量为2,密度小.

解答 解:(1)一氧化碳有毒,能够结合人体中血红蛋白使人中毒,故答案为:CO;
(2)同温同压条件下,密度之比等于摩尔质量之比,氢气相对分子质量最小,所以密度最小,故答案为:H2
(3)西气东输的气体为甲烷,天然气的主要成分是甲烷,故答案为:CH4
(4)氧气是人体呼吸的气体,登山、潜水,急救病人应吸收氧气,故答案为:O2
(5)自然界存在最硬的物质:C(金刚石),故答案为:C(金刚石);
(6)干冰汽化吸收大量的热,可用于人工降雨和制冷,故答案为:CO2

点评 本题考查了常见气体的性质和用途,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是解题关键,题目难度不大,侧重考查学生对基础知识的掌握.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法正确的是(  )
A.根据反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑说明碳的非金属性强于硅的非金属性
B.加热分解CuSO4•5H2O过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
C.最高化合价为+7的元素一定属于主族元素
D.16gO3含有8NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.阅读、分析下列两个材料:
材料一:如图
材料二:如表
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O317.92901.26跟水、酒精以任意比互溶
根据上述材料及课本知识,回答下列问题(每空只填一个字母选项,):
A.蒸馏法     B.萃取法     C.“溶解、结晶、过滤”的方法     D.分液法
(1)分离汽油和水的最佳方法是D;
(2)去除纯碱中的少量氯化钠杂质,最好应用C;
(3)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数,甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验.
方案Ⅰ.甲组同学用质量法,按如图1所示的实验流程进行实验:

(1)实验时,蒸发结晶操作中,除了酒精灯外,还要用到的仪器是蒸发皿、玻璃棒
(2)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控,应改为“过量盐酸”,便于操作且不影响测定的准确性,你认为对或错对,为什么因盐酸易挥发,过量的盐酸在加热过程中挥发不残留,不影响结果.
(3)若实验中测得样品质量为46.4g,固体质量为40.95g,则碳酸钠的质量分数为45.7%.(保留3位有效数字)
(4)蒸发结晶过程中若有固体飞溅,测得碳酸钠的质量分数偏小(填偏大 偏小 无影响).
方案Ⅱ:乙组同学的主要实验流程图如图2:

按如图3所示装置进行实验:

(5)在C中装碱石灰来吸收净化后的气体.D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性.
(6)有的同学认为为了减少实验误差,在反应前后都通入N2,反应后通入N2的目的是将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中,减小实验误差.
方案Ⅲ:气体分析法
(7)把一定量样品与足量稀硫酸反应后,用如图4装置测量产生CO2气体的体积,B溶液最好采用b(以下选项中选择)使测量误差较小.
a.饱和碳酸钠溶液      b.饱和碳酸氢钠溶液
c.饱和氢氧化钠溶液   d.饱和硫酸铜溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列实验操作中,正确的是(  )
A.用酒精灯的内焰给试管加热
B.向燃着的酒精灯内添加酒精
C.用量筒代替试管作反应容器
D.称量药品时,砝码放在托盘天平的右盘

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.取铜-锌合金的粉末40g放入烧杯中,加入100g稀硫酸中,完全反应后,称量烧杯中剩余物质的质量为139.6g,求该合金中铜的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C说法错误的是(  )
A.是碳元素的三种同位素
B.是不同的原子
C.化学性质完全不同
D.其中的 14C和14N所含的质量数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作,现欲配制230mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液,回答下列问题:

(1)若用Na2CO3.10H2O来配制溶液,需选择250mL的容量瓶,用天平称取晶体7.2克.若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水,则所配制的溶液浓度偏大(填偏大、偏小或无影响).
(2)步骤B通常称为转移,玻璃棒的作用是引流;步骤A通常称为定容,此时应注意视线与凹液面、刻度线水平相切,如果俯视刻度线,配制的浓度偏大 (填偏大、偏小或无影响);步骤结束后发现液面低于刻度线,则配制的浓度无影响(填偏大、偏小或无影响).
(3)将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列C、B、D、F、A、E.
(4)下列关于容量瓶使用的说法正确的是BD
A.使用前须干燥
B.使用前先检查瓶塞不漏水
C.配好的溶液可以贮存在容量瓶中
D.热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶
E.容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.某混合溶液中,一定含有Cl-、Br-、I-,可能含有的离子如下表所示.
可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子CO32-、AlO2-、NO3-
为探究其成分,进行了以下实验:
探究一:取10mL该混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示.
探究二:取1L该混合溶液,向该溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示.
Cl2的体积(标准状况)5.6L11.2L22.4L
n(Cl-2.5mol3.0mol4.0mol
n(Br-3.0mol2.8mol1.8mol
n(I-X mol00
下列说法中错误的是(  )
A.X=0.3
B.溶液中n(Cl-):n(Br-):n(I-)=10:15:4
C.加入的氢氧化钠溶液的浓度为1.45mol•L-1
D.溶液中大量存在的离子共有六种

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