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【题目】铁在人体中不是以游离态的形式存在,而是以Fe2+Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的盐。服用维生素C,有利于人体对铁元素的吸收。

(1)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作 用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式______

(2)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有________性。

(3)“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测速力菲药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:

①操作1的名称是__________

②试剂2______溶液(填化学式)

③加入新制氯水,溶液中发生反应的离子方程式是__________

【答案】 氧化性 过滤 KSCN

【解析】

(1)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,铁粉与胃酸(盐酸)反应生成亚铁盐与氢气;(2)工业盐的主要成分是NaNO2NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+,则亚铁离子为还原剂,所以NaNO2做氧化剂;(3)“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。试剂1即为酸,操作1为过滤,除去不溶性杂质,呈浅黄色溶液,可能有,加入试剂2变浅红色,且再加氯水,变血红色,说明溶液中有少量的,大量的

(1)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,铁粉与胃酸(盐酸)反应生成亚铁盐与氢气,离子方程式为:

故答案为:

(2)工业盐的主要成分是NaNO2NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+,则亚铁离子为还原剂,所以NaNO2做氧化剂,具有氧化性;

故答案为:氧化性;

(3)“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。试剂1即为酸,操作1为过滤,除去不溶性杂质,呈浅黄色溶液,可能有,加入试剂2变浅红色,且再加氯水,变血红色,说明溶液中有少量的

大量的被氧化,与SCN-结合生成络合物,溶液变血红色;

故答案为:过滤;KSCN

练习册系列答案
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【题目】甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表,甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是(  )

A.金属性:甲>>

B.原子半径:辛>>

C.丙与庚的原子核外电子数相差13

D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

B. 向电解后的溶液中加入98 gCu(OH)2可恢复为原溶液

C. 原混合溶液中c(K)4 mol/L

D. 电解后溶液中c(H)2 mol/L

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【题目】聚碳酸酯(简称PC)是重要的工程塑料,某种PC塑料(N)的合成路线如下:

已知:R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

1)①的反应类型是_______________ K中含有的官能团名称是_______________

2E的名称是_______________

3)④是加成反应,G的核磁共振氢谱有三种峰,G的结构简式是__________________

4)⑦的化学方程式是______________________________________________

5)⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有__________ 种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_______________________________

a.属于芳香化合物 ,且苯环上只有两个取代基 b.1mol该物质能消耗1molNaOH

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【题目】化学计盘在化学中占有重要地位,请回答下列问题。

(1)相同质量的SO2SO3所含氧原子的个数比为______

(2)质量相同的AB两种气体,在同温同压下,A的分子数比B多,则A的密度_____ B的密度(填>、=、<)

(3)焦亚硫酸纳(Na2 S2O5)是常用食品抗氧化剂,常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2 S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的,我国规定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g

①下列试剂可用于检测SO2的是_________

A.I2 B.HC1 C. H2SO4 D.CS2

②某500g果脯样品经检测得知含有SO2的物质的量为0.005 mol,该产品是否合格_________ (”)

(4)“84消毒液是常用的含氯消毒剂,可以利用Cl2NaOH反应制得该产品。反应的离子方程式为_______“84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸配制1 000 mL 0.50 mol L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_________mL

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【题目】我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是

A. a为阳极,CO(NH2)2发生氧化反应

B. b电极反应为:2H2O+2e=H2↑+2OH

C. 每转移6mol电子,a电极产生1molN2

D. 电解一段时间,a极区溶液pH升高

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【题目】在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO,实验结果如下:

实验

电压

U1

U2

U3

现象

a极产生少量气泡,b极无明显气泡

a极产生较多气泡,b极产生少量气泡

a极产生大量气泡,b极逸出大量黄绿色气体

下列分析不正确的是

A. ①、②、③中,a极均发生了还原反应

B. ①、②、③中均能发生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O

C. 电解时OH- b极向a极移动

D. 不宜采用实验③的电压制备NaClO

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⑤能发生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反应

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A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部不正确

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