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    真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:

    Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)　ΔH=a kJ·mol-1

    3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)　ΔH=b kJ·mol-1

    反应Al2O3(s) +3C(s)2Al(l)+3CO(g)的ΔH=　　　　 kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。 

     

    a+b

    【解析】上述两式相加即得Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g),所以ΔH=(a+b) kJ·mol-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 1.3海水淡化练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，不正确的是（　　）。

    A．蒸馏法淡化海水是将水加热到105 ℃蒸发汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水的方法

    B．天然水里一般溶有Ca2＋、Mg2＋等金属阳离子，我们把溶有较多量Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水

    C．阳离子交换树脂中的H＋可与水中的金属阳离子Mn＋交换

    D．阴离子交换树脂中既含有阳离子，又含有阴离子，因此既能与水中的阳离子交换，又能与水中的阴离子交换

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 7化学平衡状态的建立及标志练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)

    A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成

    B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂

    C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 5化学反应速率练习卷（解析版） 题型：填空题

    某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:

     

    (1)在4 min末时,A、B的物质的量浓度c(A)　　　　c(B),从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 

    (2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为　　。 

    (3)该反应的化学方程式为　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 5化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应:A+3B2C+D,在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)

    A.0.5 mol·L-1·min-1B.1 mol·L-1·min-1

    C.2 mol·L-1·min-1D.3 mol·L-1·min-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 4化学反应热的计算练习卷（解析版） 题型：选择题

    在298 K、100 kPa时,已知:

    2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH1

    Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)　ΔH2

    2Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)　ΔH3

    则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是(　　)

    A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

    C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 3燃烧热 能源练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

    A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)

    B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)

    C.S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-269.8 kJ·mol-1(反应热)

    D.2NO2O2+2NO　ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 22电解原理的应用练习卷（解析版） 题型：填空题

    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:

    (1)工业冶炼铝的化学方程式是　　　　　　　　　　。 

    (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 

    (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。

    电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。

    ①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　　。 

    ②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因　　　　　　　　　　　。 

    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口　　　　(填写“A”或“B”)导出。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 19一次电池 二次电池练习卷（解析版） 题型：选择题

    锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为:Zn(s)+2MnO2+2NZn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是(　　)

    A.ZnB.碳C.MnO2和ND.Zn2+和NH3

     

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