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    13．营养师建议：每人每天的饮食中，钠的含量应低于2400毫克．若将2400毫克的钠换算成实际摄取的食盐（克），则最接近下列哪一数值（　　）
    A．6B．3C．1D．0.5

    分析 钠的含量应低于2400毫克，钠的物质的量为$\frac{2.4g}{23g/mol}$=0.104mol，根据m=nM进行计算求解．

    解答 解：钠的含量应低于2400毫克，钠的物质的量为$\frac{2.4g}{23g/mol}$=0.104mol，m=nM=0.104mol×58.5g/mol=6.10g，故选A．

    点评 本题考查学生应用相关公式进行计算的知识，学生只要要抓住钠的守恒分析解答即可，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有十种物质：①酒精；②氯化铵；③氟化氢；④氨水；⑤磷酸；⑥碳酸氢钠；⑦稀硫酸；⑧硫酸钡；⑨二氧化碳；⑩石墨．用序号填空：
    （1）属于强电解质的是②⑥⑧；
    （2）属于弱电解质的是③⑤；
    （3）属于非电解质的是①⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
    C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
    2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
    则CO与H2反应生成CH4（g）和H2O（g）的热化学方程式为CO （g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并再生出吸收液，则该反应的化学方程式为2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1＜P2（填“＞”或“＜”）；压强为P2时，在Y点：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；写出X点对应温度下的该反应的平衡常数计算式K=$\frac{0.1{6}^{2}×0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$（不必计算出结果）．

    （4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．在275～400℃之间，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是温度在275°C升至300°C时，达平衡后催化剂催化效率降低的因素超过了温度升高使速率增大的因素，所以乙酸生成速率降低；当温度由300o升至400oC时，温度升高使反应速率增大的因素超过了催化剂催化效率降低的因素，所以乙酸的生成速率又增大．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度（写一条）．
    ③乙酸（用HAc表示）电离方程式为HAc?H++Ac-，电离常数用Ka表示；乙酸根的水解方程式为Ac-+H2O?OH-+HAc，水解常数用Kh表示，则Kh=$\frac{Kw}{Ka}$（用Ka和水的离子积KW表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    （1）SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0
    ①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc．（选填编号）
    a．减压        b．增加SO2的浓度      c．升温        d．及时移走产物
    ②若反应在恒容的密闭绝热容器中进行，下列说法不正确的是acd．（选填编号）
    a．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    b．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡
    c．其他条件不变，升高温度可增大平衡常数
    d．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同
    ③该反应的平衡常数表达式是′；某温度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO．10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是0.05mol/（L﹒min）．
    （2）SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）
    ①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2，达到平衡时测得SO2的转化率为50%，向该容器中再加入1mol的SO2，平衡将向正方向移动，计算重新达到平衡时SO2的浓度是0.9mol/L，SO2的转化率由50%变为40%，NO2的转化率由50%变为60%．
    ②实验结果启示我们：增大一种反应物浓度，其转化率将减小（填增大、减小或不变），另一种反应物的转化率将增大．现实生产的意义是：可以通过增大低成本物质的用量，来提高成本高的反应物的利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（　　）
    ①升温                ②恒容通入惰性气体   ③增加CO的浓度
    ④扩大容器体积    ⑤加催化剂               ⑥恒压通入惰性气体．
    A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA
    B．通常状况下，8g O2和O3 的混合气体含有的分子数是0.5NA
    C．常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.4NA
    D．标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程：

    根据题意完成下列各题：
    （1）图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是A
    A．降低分子的能量             B．增加了活化分子数
    C．提高了活化分子百分数       D．增加了单位体积内的活化分子数
    （2）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{{\{c（{H_2}）\}}^2}}}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=$\frac{2n（B）}{3t（B）}$mol•（L•min）-1[用n（B）、t（B） 表示]．
    （4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是b c
    a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
    （5）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学变化中，物质发生还原反应的是（　　）
    A．C→CO2B．CO2→COC．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸．其中正确的是（　　）
    A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥

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