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    20．实验室制取乙酸乙酯：CH3COOH+C2H5OH  $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    ABCD

    混合反应物生成乙酸乙酯收集乙酸乙酯分离乙酸乙酯
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．混合药品时，应避免酸液飞溅；
    B．反应物为液体，应在烧瓶中进行反应；
    C．收集乙酸乙酯时，因含有乙酸、乙醇等，应避免液体倒吸；
    D．分液时，应保证液体顺利流出．

    解答 解：A．混合药品时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，以避免酸液飞溅，故A错误；
    B．反应物为液体，应在烧瓶中进行反应，该装置适用于固体的加热，故B错误；
    C．收集乙酸乙酯时，因含有乙酸、乙醇等，应避免液体倒吸，操作符合要求，故C正确；
    D．分液时，应将分液漏斗玻璃塞打开，以保证液体顺利流出，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的制备、分离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．回答下列问题
    （1）配平以下方程式
    1K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
    （2）以上反应中失电子的物质是HCl，还原产物是CrCl3，每生成lmol这种还原产物，将有3mol电子发生转移．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6．
    （3）已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则冋时会生成水的质量
    为1.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
    2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）
    A．△H3═△H1+2△H2B．△H3═△H1+△H2C．△H3═△H1-2△H2D．△H3═△H1-△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列说法正确的是（　　）
    A．Zn为电池的正极
    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
    D．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L氨水中：c（NH4+）+c（H+）═c（OH-）
    B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）═c（Cl-）
    C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═2c（SO42-）
    D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质放入水中，会显著放热的是（　　）
    A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某有机物分子式为C5H9O2Cl，该物质能与NaHCO3溶液反应生成CO2．则符合条件的有机物最多有（不考虑立体异构）（　　）
    A．8种B．10种C．12种D．16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．火力发电厂释放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3

    ①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    ②如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL 某NaCl溶液，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为0.005mol．
    ③取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）脱硫．燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵．硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；室温时，向（NH4）2SO4，溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na+）=c（NH3•H2O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．相同温度下，1 mol•L-1氨水与0.5 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
    B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
    C．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．CH3COOH是弱电解质，NH3•H2O是弱电解质，故CH3COONH4也是弱电解质

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