氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个
（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝ 。（保留二位小数）
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是
________________________
（3）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为 。
（4）已知甲酸甲酯在酸性条件下水解为放热反应，甲酸甲酯转化率在温度T1下随时间 （t）的变化如下图。若其他条件不变，仅改变温度为T2（T2< T1），在图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
关于下图所示装置的判断，叙述正确的是( )
A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池
B．该装置中铜为正极，锌为负极
C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
D．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯和水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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科目：高中化学 来源： 题型：
从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3
B．设备Y为蒸馏塔
C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化
D．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4L（标准状态）
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是：（ ）
A．D溶液的pH＝7
B．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋） ＞c（H＋） ＞c（OH－）
D．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。
Ⅲ. 同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定
（1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是 。
a．H2O b. NaOH溶液 c. Br2的CCl4溶液 d. 酸性KMnO4溶液
（2）A分子中核磁共振氢谱吸收峰是________个。
（3）A与C2H2合成D的化学方程式是_______，反应类型是________。
（4）E、F中均含有碳碳双键，则 E的结构简式是________。
（5）H的结构简式是________。
（6）B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是________。
（7） 有多种同分异构体，符合下列要求的有________种。
① 苯环上有两个或三个取代基
② 取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基”
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科目：高中化学 来源： 题型：
明矾是一种净水剂，明矾净水的原理是( )
A．Al3＋有较强的吸附性
B．Al3＋与悬浮物生成沉淀
C．Al3＋与水反应生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性
D．明矾难溶于水
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科目：高中化学 来源： 题型：
将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如 
图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式
为：_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl 的物质的量浓度为____________mol/L。
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