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    【题目】下列各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是

    A.Mg2＋、H＋、C1－、OH－B.Na＋、Ba2＋、C1－、NO3－

    C.Na＋、H＋、Cl－、CO32－D.K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

    【答案】B

    【解析】

    A．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误；

    B．四种离子为无色离子且不发生离子反应，可以大量共存，B正确；

    C．氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，C错误；

    D．铜离子为蓝色离子，不能形成无色溶液，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断减小

    B. 在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

    C. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0

    D. 将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）

    （1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：________

    （2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：

    下列装置中的现象是B________；D________请写出C中发生反应的化学方程式________

    （3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。

    （4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。

    （5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________。

    （6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3 ， 其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠是重要的化工原料，多釆用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如图如下：

    (1)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是_____________________。

    (2)已知I2+2S2O32-═2I-+S4O62-所制Na2S·9H2O晶体中含有Na2SO4·5H2O等杂质为测定产品成分进行下列实验步骤如下：

    a.取试样10.00g配成500.00mL溶液

    b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后过滤向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液用0.050 00mol·L-1I2溶液滴定至终点用去5.00mL I2溶液

    c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入50.00mL 0.050 00mol·L-1I2溶液并滴入2～3滴淀粉溶液振荡用标准Na2SO4溶液滴定多余I2用去15.00mL 0.100 0mol·L-1 Na2SO4溶液

    ①步骤b中用ZnCO3除去Na2S离子方程式为_________________。

    ②判断步骤c中滴定终点方法为________________________。

    ③计算试样中Na2S·9H2O和Na2SO4·5H2O质量分数(写出计算过程)_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作对应的现象不符合事实的是

    A.将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色

    B.用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应

    C.将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色

    D.将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需要加入还原剂的是(　　)

    A.H2→HClB.Na2CO3→NaHCO3

    C.FeCl3→FeCl2D.SO2→SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： ①P4（S，白磷）+5O2（g）= P4O10（S）△H ＝ —2983.2kJmol－1

    ②P（S，红磷）+5/4O2(g)＝1/4P4O10(s) △H ＝ —738.5kJmol－1

    （1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：___________________________________。

    （2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A～D]________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是

    A. 萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气

    B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C. 蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热

    D. 容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。所用实验装置如下图所示，其中电极为石墨电极。

    （查阅文献）i. Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正电荷。

    ii. 电解过程中，外界条件(如电解液pH、离子浓度、电压、电极材料等)会影响离子的放电能力。

    （实验记录）

    序号

    实验条件

    实验现象

    阴极

    阳极

    I

    pH=0

    1 mol·L-1

    FeCl2溶液

    电压1.5 V

    电极上产生无色气体。

    ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。

    ②取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。

    II

    pH=4.9

    1 mol·L-1

    FeCl2溶液

    电压1.5 V

    ①未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。

    ②电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生。

    ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。

    ②阳极附近出现红褐色浑浊。

    取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红。

    (1)结合阴极实验现象的分析

    ①实验I中阴极的电极反应式为________。

    ②用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因：________。

    ③对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是________。

    (2)结合阳极实验现象的分析

    ①甲同学认为实验I中Cl-没有放电，得出此结论依据的实验现象是________。阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+ - e- === Fe3+、________。

    ②对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因：________。

    （实验讨论）

    (3)有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是________，对应的实验方案是________。

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