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    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．外围电子就是最外层电子
    B．最外层电子数小于4的元素一定是金属元素
    C．过渡元素的最外层电子数一般为1个或2个
    D．如果某元素最外层电子数是1个或2个，次外层电子数为18个，此元素是副族元素

    分析 A．外围电子是指某元素的所有电子；
    B．最外层电子数小于4的不一定是金属元素；
    C．过渡元素的最外层电子数一般为1个或2个；
    D．某元素最外层电子数是1个或2个，次外层电子数为18个，此元素可以是主族元素．

    解答 解：A．外围电子是指某元素的所有电子，不是最外层电子，故A错误；
    B．最外层电子数小于4的不一定是金属元素，如H、He均为非金属，故B错误；
    C．过渡元素的最外层电子数一般为1个或2个，故C正确；
    D．主族元素次外层为2s2、ns2np6、ns2np6nd10，则主族元素的次外层电子数可以为2个或8个或18个，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查元素周期表、核外电子排布等，难度中等，注意理解核外电子排布规律，明确主族元素、副族元素原子结构特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数均为（　　）
    A．1014-a-2bB．10a+b-14C．10a-2bD．10a-2b+14

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．铜是常见的变价金属．为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下实验．
    【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性．
    取一定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．
    （1）从[实验一]可得出的结论是高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定．
    （2）氢化亚铜（CuH）难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
    【实验二】探究氧化铜的氧化性．
    如图装置（夹持装置未画出），某种气态烃（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.54g，并收集到0.88g气体Y．

    （3）X气体的摩尔质量是30g/mol．
    （4）C中发生反应的化学方程式为7CuO+C2H6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+2CO2↑+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（　　）
    A．离子半径：丁＞丙＞乙
    B．电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质
    C．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
    D．81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
    （1）基态硅原子的价电子排布图：．
    （2）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第二电离能由小到大的顺序为I2As＜I2Br＜I2Se．（用I2X表示）
    （3）气态SeO3分子的杂化类型为平面三角形，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为CO32-或NO3-（填化学式）．
    （4）胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：

    胆矾中含有的粒子间作用力是ABDE（填序号）．
    A．离子键      B．极性键    C．金属键     D．配位键      E．氢键    F．非极性键
    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物K2[Cu（CN）4]，该配合物属于离子晶体晶体，已知CN-与N2为等电子体，指出1molCN-中π键的数目为2NA．
    （6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子（Cu）与金原子（Au）个数比为3：1；若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．基态时，某原子核外被电子占据的轨道共9个，其中有7个轨道已经被电子占满，这种元素是（　　）
    A．SiB．PC．SD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是Al、Cl；X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是C；Y原子的核电荷数为33，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，其在元素周期表中的位置是第四周期第VA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．海藻中含有丰富的碘元素，（以I的形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：

    （1）实验操作③的名称是萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗．
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是BD
    A、酒精（沸点78℃）   B、四氯化碳（沸点77℃）  C、甘油（沸点290℃）  D、苯（沸点80.1℃）
    （3）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．无机含氧酸分子中的氧原子数越多，则其酸性也越强
    B．氯化银能溶于过量的氨水．是因为它与氨水反应生成了一种可溶性的配位化合物
    C．分子是否具有极性决定分子中是否存在极性共价键
    D．氢键就是一种存在于某些特殊含氢元素的分子中的一种化学键

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