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    3．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物．从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（　　）
    A．该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高
    B．分子式为C14H18O4
    C．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2
    D．环上氢原子的一氯取代物5种

    分析 由结构可知，分子中含-OH、-COOH、碳碳双键，结合醇、羧酸、烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．含有-O-H键，分子间可形成氢键，沸点不烃的高，故A正确；
    B．由结构可知，分子式为C14H18O4，故B正确；
    C．能与钠反应的为羟基和羧基，1mol该有机物与足量的金属钠反应产生2molH2，故C错误；
    D．结构对称，环上有5种H，环上氢原子的一氯取代物5种，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见官能团的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机物，不能溶于水的是（　　）
    A．酒精B．醋酸C．乙醛D．硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
    ①A的周期序数等于其主族序数；
    ②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
    ③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
    ④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
    试回答下列问题：
    （1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为M，F的价层电子排布式为3d104s1．
    （2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为正四面体．
    （3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是H2O中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性O大于C，气态氢化物的稳定性H2O大于CH4．
    （4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
    （6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{2{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．液氨气化吸热，可用作制冷剂B．明矾易溶于水，可用作净水剂
    C．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D．浓硝酸其有酸性，可用于钝化铁、铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（　　）
    A．1，2-二甲基戊烷B．2-乙基丁烷C．3-乙基己烷D．3，4-二甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某同学利用如图装置探究SO2的性质．

    下列有关反应的方程式，不正确的是（　　）
    A．①中溶液显红色的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32-+H2O═CO2+2HSO3-
    C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClO
    D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应是吸热反应的是（　　）
    A．灼热的炭与氧气碳反 应
    B．铁和稀硫酸的反应
    C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合
    D．钢铁制品生锈的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇又称“木精”，是非常重要的化工原料．
    （1）CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇．根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学键时释放的能量）数据，写出CO（CO分子中含有C=O）和H2反应生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．
    化学键H-HO-HC-HC-OC=O
    键能/KJ•mol-14364634133511076
    （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）$\stackrel{脱氢}{?}$HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图1所示．

    ①该脱氢反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②600K时，Y点甲醇的V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：υ（正）＜υ（逆）
    ③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是AD．
    A．c（CH3OH）=c（HCHO）    B．HCHO的体积分数保持不变
    C．V正（CH3OH）=V逆（HCHO）   D．混合气体平均分子量保持不变
    （3）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．已知：常温下，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13．
    常温下，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体体积V随时间t变化的示意图如图2所示：
    ①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO-）＜ c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②常温条件下，将amol•L-1的CH3COOH与bmol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．
    （4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流．某种甲醇燃料电池工作原理如图3所示，则通入a气体电极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．绿原酸分子中有4种含氧官能团
    B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应
    C．绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与FeCl3发生显色反应
    D．l mol绿原酸与足量钠反应，可生成4 molH2

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