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    20．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．H+、Na+、Fe2+、NO3-B．Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．Na+、OH-、SO42-、H2PO4-D．Al3+、Na+、S2-、SO42-

    分析 如离子之间不发生任何反应，如发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应、互促水解等反应，则可大量共存，以此解答．

    解答 解：A．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．OH-、H2PO4-反应生成PO43-和水，不能大量共存，故C错误；D．Al3+、S2-发生互促水解反应而不能大量共存，故D错误．故选B．

    点评 本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于复分解类型、氧化还原反应以及水解的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．芳香酯Ⅰ的合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①A-I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种．
    ②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
    ③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
    （1）C→D的反应类型为加成反应，E的名称为对氯甲苯或4-氯甲苯．
    （2）E→F与F→G的顺序能否颠倒否（填“能”或“否”），理由如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化．
    （3）I与足量氢氧化钠溶液共热的化学方程式为+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O．
    （4）符合下列要求A的同分异构体有9种．
    ①与Na反应并产生H2　　　　　②属于芳香族化合物       ③遇FeCl3溶液混合后，溶液呈紫色
    其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种的结构简式）．
    （5）由CH3CH2OH经如下三步可合成CH3CH2CH2CH2OH：CH3CH2OH$\stackrel{1}{→}$M$\stackrel{2}{→}$N$→_{△}^{H_{2}/Ni}$CH3CH2CH2CH2OH，第2步反应的试剂及条件是NaOH水溶液、加热，N的结构简式为CH3CH=CHCHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
      实验 现象 结论
     A 将饱和食盐水滴入工业电石得到的气体通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液紫红色褪去 证明生成了乙炔气体
     B 将BaSO4与浓Na2CO3溶液混合后振荡静置，过滤并洗净所得的沉淀，往滴加足量盐酸 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
     C 充分加热花生油与NaOH混合溶液（已加沸石） 溶液不再分层 花生油的水解反应已经趋于完全
     D 向含KSCN的FeI2溶液中滴加足量氯水 溶液变为血红色还原性：Fe2+＞I-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（　　）
    A．Ba2Cl2、CuSO4、NaOH、NaClB．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
    C．FeCl3、NaOH、Na2SO4、Ba（NO3）2D．NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（　　）
    A．AB3是非极性分子B．A原子无孤对电子
    C．A原子为sp3杂化D．AB3为三角锥形结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．今有FeS和FeBr2混合物，其中Fe元素的质量分数为56%，则溴元素的质量分数为（　　）
    A．20%B．15%C．12%D．10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
    （1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为-2．
    （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
    ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
    ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
    ④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ•mol-1
    上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大，产生大量气体．
    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2．
    （5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O21kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．
    2R-C≡C-H$\stackrel{催化剂}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H2
    该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：
    （1）B的结构简式为，D的化学名称为苯乙炔．
    （2）①和③的反应类型分别为取代反应、消去反应．
    （3）E的结构简式为．用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol．
    （4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为n$\stackrel{催化剂}{→}$+（n-1）H2．
    （5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式任意三种．
    （6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线$→_{△}^{浓硫酸}$$\stackrel{Br_{2}/H_{2}O}{→}$$→_{△}^{NaOH醇溶液}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
    B．对于任何化学反应，增大压强均可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
    C．加入反应物，可增加活化分子百分数，从而增大化学反应速率
    D．某反应的△H=100kJ•mol-1，说明正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1

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