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    17．某温度下，在一个容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应达到平衡时，测得容器中各物质均为nmol，现欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施不可行的是（　　）
    A．将容器体积变为原来一半B．压强变为原来一半
    C．加入2n molCO，2n molH2OD．加入2n molCO2和2n molH2

    分析 该反应是一个反应前后气体体积不变、吸热的化学反应，根据题中信息知，该反应初始，相当于向容器中加入2nmolCO和2nmolH2O，一氧化碳和水的转化率都是50%，根据外界条件对化学平衡的影响和等效平衡分析进行判断即可，
    A．将容器体积变为原来一半，各组分浓度增大为原先的2倍，平衡不移动；
    B．压强减小，容器容积增大，各组分的浓度减小；
    C．根据等效平衡的知识分析；
    D．结合等效平衡的知识判断．

    解答 解：该反应为反应前后气体的体积相等，压强不影响化学平衡移动，
    A．压强不影响平衡，将容器体积变为原来一半，各组分浓度增大为原先的2倍，该方法可行，故A不选；
    B．压强变为原来一半，容器容积增大为原先的2倍，平衡不移动，则各组分的浓度变为原先的$\frac{1}{2}$，该方法不可行，故B选；
    C．再通入加入2n molCO，2n molH2O，相当于加入了4nmolCO和4nmolH2O，由于压强不影响平衡，则达到平衡时氢气的物质的量为2nmol，该方法可行，故C不选；
    D．再通入2nmol CO2和2nmolH2（g），采用极值法，全部转化为2nmol CO和2nmolH2O（g），与题干中的量相同，平衡时H2为nmol，再加上原来的nmol，所以H2的平衡浓度增大一倍，该方法可行，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡的计算及应用，题目难度中等，明确等效平衡的判断方法为解答关键，注意熟练掌握化学平衡及其影响因素，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列与滴定实验有关的说法中正确的是（　　）
    A．容量瓶和滴定管都需要用试剂润洗
    B．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
    C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸
    D．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．热化学反应方程式为 2N0（g）+2C0（g）?N2 （g）+2C02 （g）△H=-746.5kJ•mol-1，将1.0mol N0和1.0mol C0充入一个容积为10L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
    （1）C0在0〜9min内的平均反应速率w（C0）=4.4×10-3mol•L-1•min-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为C．
    A．升高温度  B．减小压强C．降低温度   D．加催化剂
    （2）该反应在第24min时已达到平衡状态，此时C02的体积分数为22.2% （数值保留至小数点后一位），化学平衡常数K=3.4 （数值保留至小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，该反应中每生成1mol HCl时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：C（s）+2Cl2（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4HCl（g）△H=-580kJ/mol
    （2）已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其中N≡N键的键能为946kJ•mol-1，氧分子中氧氧键的键能为498kJ•mol-1，则一氧化氮分子中氮氧键的键能为632kJ•mol-1．
    （3）已知下列热化学方程式：
    Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）；?△H=-348.3kJ•mol-1
    4Ag（s）+O2（g）═2Ag2O（s）；?△H=-62.0kJ•mol-1
    由此可知反应：Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H为-317.3 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇是一种重要的可再生能源．
    （1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
    写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol．
    （2）反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$；
    图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=0.15mol/（L．min）．
    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．
    ①能判断该反应达到化学平衡状态的是BD（填选项字母）．
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．H2的转化率和CO的转化率相等
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③比较KA、KB、KC的大小：KA=KB＞KC．
    （4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（　　）
    A．向甲容器中再充人一定量的氦气B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体
    C．适当降低乙容器的温度D．缩小甲容器的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．1mol H2完全燃烧时放热286kJ，而每千克汽油完全燃烧时约放热46 000kJ，H2被公认为21世纪的理想能源．试通过计算和分析比较，简述H2作为能源的3个主要优点：①来源丰富；②单位质量放热多；③生成物无污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+A↑+2H2O
    试通过计算和推理完成下面的问题：
    （1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于d（用字母代号填写）．
    a．酸       b．碱        c．盐      d．酸性氧化物     e．碱性氧化物
    （2）该反应中被还原的元素是硫（填元素名称）；氧化产物是CuSO4（填化学式）．
    （3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数6.02×1022，被还原的硫酸物质的量为0.05mol．
    （4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（　　）
    A．硫酸 硫酸铜 纯碱 干冰B．硝酸 硝酸银 熟石灰 干冰
    C．碳酸  纯碱  食盐   冰D．醋酸 食盐 烧碱 铜

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