Question

将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5 mol·L^－1NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图。求：

    （1）原合金中Mg、Al质量各是多少？

    （2）盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

解析：（1）由图知：沉淀先生成后溶解的是Al（OH）₃，质量是（19.4－11.6） g=7.8 g，即0.1 mol，对应的铝也是0.1 mol，质量是2.7 g。其余的11.6 g沉淀应为Mg（OH）₂，物质的量为0.2 mol，对应的镁也是0.2 mol，质量是4.8 g。（2）溶解金属消耗的盐酸是0.1 mol×3+0.2 mol×2=0.7 mol剩余的盐酸消耗了20 mL 5 mol·L^－1NaOH溶液，物质的量是5 mol·L^－1×0.02 L=0.1 mol，所以盐酸总的物质的量是0.7 mol+0.1 mol=0.8 mol，可得盐酸的物质的量浓度c=0.8 mol/0.1 L=8 mol·L^－1。

答案：（1）4.8 g，2.7 g　（2）8 mol·L^－1