Question

下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（　　）

• A、电解质本身不一定能导电
• B、在溶液中，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质
• C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
• D、SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、电解质如果不含有自由移动的离子就不能导电，如氯化钠晶体、HCl；
B、导电能力与离子浓度、离子的电荷数有关，与电解质的强弱无关；
C、NaCl，K₂SO₄液态时导电，AlCl₃，HCl液态时不导电；
D、SO₂本身不能电离出离子，是非电解质．

解答： 解：A、电解质如果不含有自由移动的离子就不能导电，如氯化钠晶体|HCl，故A正确；
B、导电能力与离子浓度、离子的电荷数有关，与电解质的强弱无关，故B正确；
C、离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高．如NaCl，K₂SO₄等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl₃，HCl等，它们的熔点都较低，故C正确；
D、SO₂本身不能电离出离子，是非电解质，故D错误；
故选D．

点评：本题考查强弱电解质与导电能力的关系，难度不大，注意离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高．如NaCl，K₂SO₄等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl₃，HCl等．