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    13．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）
    A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、AlO2-、SO42-、NH3•H2O
    C．Na+、K+、SO32-、ClO-D．Al3+、CH3COO-、SO42-、H+

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能共存，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
    C．SO32-、ClO-发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
    D．CH3COO-、H+结合生成弱电解质，不能共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻．从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味．”请用化学知识解释下列问题：
    （1）“路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是浓硫酸使草碳化．
    （2）浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”？碳化后的碳与浓硫酸反应生成SO2．
    （3）该运载硫酸的车罐可能是用铁或铝制造的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.2mol电子通过时，理论上的两极变化（　　）
    ①锌片溶解6.5g  ②锌片增重6.5g  ③铜片上析出0.2gH2  ④铜片上析出1mol H2．
    A．②③B．①④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中既有离子键又有共价键的一组是（　　）
    A．NaOH、Na2O2、NH4ClB．HCl、H2O、Cl2
    C．MgCl2、NaF、KOHD．Xe、H2SO4、HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）用5.0mol•L-1的NaOH溶液配制0.1mol•L-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是AC（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃棒（填仪器名称）．

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是CD（填字母）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配制溶液
    C．配制溶液时，将所取液体或固体直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距容量瓶刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切
    D．将容量瓶倾斜，将溶液直接沿容量瓶内壁注入容量瓶中
    E．当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒摇匀
    （3）配制溶液用的烧碱中若含有下列杂质，用此溶液测定盐酸的物质的量浓度，则所测浓度比实际浓度偏高、偏低，还是无影响？
    ①烧碱中含有少量KOH偏高．
    ②烧碱中含有少量Na2CO3偏高．
    ③烧碱中含有少量NaCl偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有（　　）
    A．6种B．5种C．4种D．3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
    B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．氢氧化铝中和胃酸：OH-+H+═H2O
    D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向盛有碘化钾溶液的试管中加入适量溴水用力振荡，再加入四氯化碳充分振荡，现象（　　）
    A．溶液呈紫色
    B．溶液呈黄色
    C．上层溶液接近无色，下层溶液呈紫红色
    D．上层溶液呈紫红色，下层溶液呈无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
    （1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为Zn，其+2价离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10．
    （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式C≡O．
    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
    甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子间形成氢键；
    （4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是B，D（填字母）．
    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
    B．在上述结构示意图中，存在配位键．共价键和离子键
    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
    （5）比较元素As的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由沸点 NH3＞AsH3＞PH3 理由：NH3分子间形成氢键，AsH3相对分子质量大．稳定性 NH3＞PH3＞AsH3理由：N，P，As 从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱．

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