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    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+
    B、标准状况下，22.4L H2O中含有NA个H2O分子
    C、常温下，22g CO2含有NA个氧原子
    D、2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个H2分子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、没有告诉1mol/L NaCl溶液的体积，无法计算钠离子数目；
    B、标准状况下水的状态不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量；
    C、22g二氧化碳的物质的量为：
    22g
    44g/mol
    =0.5mol，0.5mol二氧化碳中含有1mol氧原子；
    D、铝为3价金属，2mol铝完全反应失去6mol电子，生成1mol氢气需要得到2mol电子，所以6mol电子能够生成3mol氢气．
    解答： 解：A、题中没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算溶质氯化钠的物质的量及钠离子的数目，故A错误；
    B、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故B错误；
    C、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化碳含有1mol氧原子，有NA个氧原子，故C正确；
    D、2mol铝与足量的盐酸反应能够生成3mol氢气，应生成3NA个H2分子，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断与计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的转化关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列两种溶液等体积混合后，混合液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.1mol?L-1的H2SO3溶液（混合后呈酸性）：c（H2SO3）＞c（SO32-）
    B、0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.1mol?L-1的醋酸溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）
    C、pH=3的盐酸和pH=11的氨水：c（OH-）＞c（H+）
    D、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液和0.1mol?L-1的氨水（混合后呈碱性）：c（NH4+）＜c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出C转化为B的化学方程式为
     
    ；用A制漂白粉的反应方程式为
     
    ．
    （2）若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为
     
    ．
    （3）若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是
     
    （请写出试剂名称）．若已部分变质则实验现象为
     
    ．
    （4）若A、B、C均为两种元素组成的非电解质且常温下均为气态，则反应①的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氧化铁与稀硝酸反应：OH-+H+=H2O
    B、小苏打与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、少量CO2通入NaOH溶液：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、澄清透明溶液：H+、Na+、SO42-、C6H5O-
    B、常温下
    Kw
    c(H+)
    =0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-
    C、铁片加入产生气泡的溶液：Na+、NH4+、I-、NO2-
    D、NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA
    B、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    C、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
    D、17g羟基（-OH）所含有的电子数为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分：

    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    四 ⑩
    请用表中番号①～⑩的元素符号或化学式填空：
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素符号为
     
    ，其原子的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）地壳中含量最多的金属元素是
     
    ；⑦、⑧、⑩三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为
     
    ，这三种氢化物的酸性由强到弱的顺序为：
     
    ．
    （3）用电子式表示②与④形成化合物的过程
     
    ．
    （4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ．
    （5）元素③的氢氧化物溶液与元素⑤的氢氧化物反应的离子方程式为：
     
    ．
    （6）元素①是自然界中形成物质种类最多的元素，在有机物中往往存在同分异构体，请写出C5H12所有同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题
    （1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是
     

    （2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）．则Cl2、Fe3+、MnO4-氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式
     
    ．
    （4）在一定条件下，RO3n-和Cl2可发生如下反应：RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O
    由以上反应可知在上述过程中RO3n-被
     
    （填“氧化”或“还原”），RO3n-中元素R的化合价是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示．

    已知：①A的碳链无支链，且0.1mol A能与足量Ag（NH3）2OH完全反应可得到43.2g单质Ag；
    ②B为含有一个五环的酯；

    请回答下列问题：
    （1）C中所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）B、H的结构简式依次为
     
    、
     
    ．
    （3）F的加聚反应产物的结构简式为
     
    ．
    （4）E不能发生反应的反应类型有
     
    （填序号）．
    ①取代反应  ②加成反应  ③银镜反应  ④水解反应  ⑤消去反应
    ⑥聚合反应  ⑦氧化反应  ⑧还原反应  ⑨皂化反应  ⑩酯化反应
    （5）写出E→F的反应方程式：
     
    （只写①条件下的反应，有机物用结构简式表示）．
    （6）M是D的同分异构体，且符合以下条件：
    ①分子中只含有一个甲基（-CH3）；
    ②能发生银镜反应；
    ③1mol M与足量Na反应能产生标准状况下22.4L的气体；
    ④除官能团上的氢原子外，还有两种不同类型的氢原子．
    请任意写出一种符合条件的M的结构简式：
     
    ．

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