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    电子排布为[Ar]3d54s2的元素是

    [　　]

    A．

    位于Ⅷ族

    B．

    过渡元素

    C．

    主族元素

    D．

    卤族元素

    答案：B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?泰州模拟）物质结构
    四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 原子的M层有1对成对的p电子 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，
    有+1、+2两种常见化合价    		 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出B原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ．
    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
    高
    高
    （填“高”或“低”），其原因是
    氨气分子之间存在氢键
    氨气分子之间存在氢键
    ．
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
    低
    低
    （填“高”或“低”），其原因
    CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体
    CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体
    ．
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为
    [Cu（NH3）4]SO4
    [Cu（NH3）4]SO4
    ，简要描述该配合物中化学键的成键情况
    中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合
    中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合
    ．
    （5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
    ①③④
    ①③④
    （填写序号）；在②的分子中有
    3
    3
    个σ键和
    2
    2
    个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?咸阳模拟）【化学--选修物质结构与性质】
    四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s2 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出B原子的基态电子排布式
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ．
    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
    高
    高
    （填“高”或“低”），其原因是
    因为A的氢化物分子间存在氢键
    因为A的氢化物分子间存在氢键
    ．
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
    低
    低
    （填“高”或“低”）；D元素在形成最简单氢化物时所采取的杂化类型是
    SP3
    SP3
    ．
    （4）A、B两元素第一电离能
    N
    N
    ＞
    O
    O
    ．（填元素符号）
    （5）C元素的原子能形成多种配合物．形成配合物的条件是：一方能够提供孤对电子，另一方
    能够提供（接受孤对电子的）空轨道
    能够提供（接受孤对电子的）空轨道
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修物质结构与性质】
    三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
    元素 A B C
    结构信息 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价
    （1）写出B原子的基态电子排布式
     
    ；
    （2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键
     
    （任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角
     
    （填写“变大”、“变小”、“不变”）；
    （3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为
     
    ，简要描述该配合物中化学键的成键情况
     
    ；
    （4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
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    在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是
     
    （填写序号）；在②的分子中有
     
    个σ键和
     
    个π键．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省丹东市宽甸二中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （13分） 四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    性质
    结构
    信息
    		原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
    		原子的M层有1对成对的p电子
    		原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，
    有+1、+2两种常见化合价
    		有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    ⑴写出B原子的电子排布式         。
    ⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     （填“高”或“低”），其是__________________________。
    ⑶D的最高价氧化物的电子式：             。高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应，写出该反应的化学方程式___________________，该反应的平衡常数表达式K=___________。
    ⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________________，简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。
    ⑸下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的且空间构型是角形的是      （填写序号）；在②的分子中有       个σ键和        个π键。
    ⑹已知NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H（→表示共用电子对由N原子单方面提供）。 请画出N4H44+的结构式_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年新疆乌鲁木齐地区高三第三次诊断性测试（理综）化学部分 题型：填空题

    三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

    元素

    A

    B

    C

    结构信息

    基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子

    基态原子的M层有1对成对的p电子

    基态原子核外电子排布为[Ar]3s104sx，有+1、+2两种常见化合价

       （1）写出B原子的基态电子排布式              ；

       （2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键         （任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角         （填写“变大”、“变小”、“不变”）；

       （3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为           ，简要描述该配合物中化学键的成键情况                ；

       （4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

            在以上分子中，中心原子采用杂化形成化学键是          （填写序号）；在②的分子中有       个键和          个键。

     

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