练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．已知A 是一种分子量为28的气态烃，常用作水果的催熟剂，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图1所示．

    回答下列问题：
    （1）B分子中官能团的名称为羟基．
    （2）B通过②③两次氧化可得到D，也可通过反应④直接氧化为D，则反应④需要加入的氧化试剂为酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液（任填一种）．
    （3）写出反应①的化学方程式，并指出其反应类型．①CH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；反应类型加成反应．
    （4）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图2所示）进行反应⑤的实验．比较分析回答下列问题：
    a．写出的反应⑤化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．
    b．乙装置中冷凝水应该从b进入，长玻璃导管c的作用是平衡气压、冷凝．

    分析 A是一种分子量为28的气态烃，应为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，被氧化生成C为CH3CHO，进而被氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成乙酸乙酯，结合有机物的结构和性质解答该题．
    （1）B分子中官能团的名称为羟基；
    （2）乙醇催化氧化生成乙醛和水，乙醛被氧化生成乙酸，B通过②③两次氧化可得到D，也可通过反应④直接氧化为D，乙醇能被强氧化剂直接氧化生成乙酸；
    （3）反应①为乙烯和水加成反应生成乙醇；
    （4）a．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯；
    b．冷凝水采用逆流的方式，使蒸气缓慢冷却；甲醇（CH3OH）易挥发，且有毒．

    解答 解：（1）A 是一种分子量为28的气态烃，常用作水果的催熟剂，A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，乙烯含有双键，可以和水发生加成反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，B的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，
    故答案为：羟基；
    （2）B乙醇被氧化生成乙醛，其反应方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，C为CH3CHO，乙醛被氧化生成乙酸，其反应方程式为：2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH，通过②③两次氧化可得到D，也可通过反应④直接氧化为D，乙醇能被强氧化剂直接氧化生成乙酸，如酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液，
    故答案为：酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液；
    （3）乙烯含有双键，反应①为乙烯和水的加成反应，反应方程式为：CH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，
    故答案为：CH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；加成反应；
    （4）a．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
    b．冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；乙装置中长导管C的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强；
    故答案为：b；平衡气压、冷凝．

    点评 本题以乙烯为载体考查的有机物推断，明确官能团及其性质是解有机推断题的关键，根据乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯之间的转化关系来分析解答即可，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量．从A-F中选择符合表中各题要求的序号填入表中：

    溶      液加入的物质答案序号
    （1）饱和石灰水CO2
    （2）AlCl3溶液过量NH3
    （3）含少量NaOH的NaAlO2过量CO2
    （4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀盐酸
    （5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至过量
    （6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至过量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室里需用纯净的KCl固体，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3杂质的KCl．某学生设计了如图所示方案进行提纯．
    已知：①（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+H2O
    ②K2SO4、KCl热稳定性好，KCl溶解度随温度变化不大；

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）步骤①加热的目的是：除去（NH4）2CO3杂质；此操作可选择在坩埚（填仪器名称）中进行；
    （2）步骤②不用硝酸钡溶液，其理由是溶液中引入新的杂质离子NO3-；
    （3）进行步骤②时，简述判断SO42-是否除尽的实验操作、现象和结论：取（或继续向）上层清液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明SO42-已除尽；
    （4）步骤③所加试剂M为：K2CO3溶液，其目的是除去步骤②引入的过量Ba2+；
    （5）操作S的名称是蒸发结晶．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理为

    部分试剂的物理常数如下表所示：
    名称性状熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3水溶性
    苯甲醛无色液体，苦杏仁味-26178.11.041 5微溶
    苯甲酸白色片状或针状晶体122.42481.265 9微溶
    苯甲醇无色液体，有芳香味-15.3205.351.041 9微溶
    乙醚无色透明液体，
    有特殊刺激性气味    		-116.334.60.71不溶
    制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：
    在锥形瓶中，加13.5g KOH、13.5mL H2O，在不断振荡下分批加入新制的苯甲醛，共加入15mL新制的苯甲醛，塞紧瓶口，用力振摇得到白色糊状物，放置24h以上．
    向锥形瓶中加入大约45mL水，使反应混合物中的苯甲酸盐溶解，转移至分液漏斗中，用45mL乙醚分三次萃取苯甲醇，合并乙醚萃取液．保存水溶液留用．
    依次用15mL 25%的亚硫酸氢钠溶液及8mL水洗涤乙醚萃取液，再加入少量无水硫酸镁静置片刻，过滤除去MgSO4固体．把乙醚萃取液倒入圆底烧瓶，加入2小片碎瓷片，先水浴蒸馏，再用酒精灯加热蒸馏，收集产品可得苯甲醇（装置如图1所示）．
    制取纯净苯甲酸的过程略．

    试完成下列问题：
    （1）仪器b的名称为冷凝管．
    （2）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的锥形瓶要用胶塞塞住，其原因是防止苯甲醛被空气中的氧气氧化．
    （3）若将苯甲醛一次性倒入锥形瓶，可能导致A、D．
    A．反应太剧烈B．液体太多无法振荡C．反应变缓慢D．产率降低
    （4）分液漏斗使用前须检查是否漏水（或检漏）并洗净备用．
    （5）制取苯甲醇时，用25%亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应的苯甲醛．实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙醚萃取液．
    （6）在使用图2所示仪器的操作中，温度计水银球的上沿X的放置位置为B（填图示“A”“B”“C”或“D”）．
    （7）蒸馏过程中水浴加热蒸出的主要为乙醚，然后加热收集沸点204～206℃的馏分得到苯甲醇．某同学一次实验中发现温度在178～180℃时有少量液体蒸出，则该馏分可能为苯甲醛．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（　　）
    A．玻璃棒B．量筒C．蒸发皿D．酒精灯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（　　）
    A．0.01 mol•L-1的蔗糖溶液B．0.01 mol•L-1的CaCl2溶液
    C．0.02 mol•L-1的NaCl溶液D．0.02 mol•L-1的CH3COOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某次实验需配制0.4mol•L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
    （1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需500mL容量瓶和胶头滴管；
    （2）用托盘天平准确称量8.0g固体NaOH；
    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅  拌，使固体全部溶解，待冷却后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液注入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签．
    （6）下列情况对所配制浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中偏小
    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响
    C．定容时俯视溶液的液凹面偏大
    （7）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度偏小，不能将超出部分再吸走，须重新配制．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．12.5g CuSO4•5H2O中含有0.05mol CuSO4，有0.25mol H2O，有0.05NA个Cu，有0.45NA个O，有6.35NA个电子，有6.35mol质子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol OH-含有7NA个电子
    B．0.012kg碳中所含有的碳原子数为NA
    C．10g46%的乙醇溶液含O数为0.4NA
    D．0.5mol/L碳酸钠中含有的Na+为NA个

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案