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    若NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，5.6L CCl4含有的C-Cl共价键数为NAB、2.4g Mg与足量稀硫酸反应时，失去电子数为0.1NAC、l L0.5mol．L-1 CuCl2 溶液中含有的 Cu2+数为0.5NAD、16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．标准状况下CCl4是液体；
    B．一个镁原子失去2个电子；
    C．Cu2+能发生水解；
    D．氧气和臭氧是同素异形体，组成一样，原子个数等于质量比摩尔质量乘以阿伏伽德罗常数．
    解答：解：A．标准状况下CCl4是液体，5.6L CCl4的物质的量不是0.25mol，故A错误；
    B．2.4g Mg的物质的量是0.1mol，失去电子数为0.2NA，故B错误；
    C．氢氧化铜是弱电解质，Cu2+能发生水解，Cu2+数小于0.5NA，故C错误；
    D．氧气和臭氧是同素异形体，成分一样，原子个数等于质量比摩尔质量乘以阿伏伽德罗常数，N=
    m
    M
    ×NA=
    16g
    16g/mol
    NA=NA，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A、23g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAB、标准状况下11.2L乙烷和乙烯的混合气体中含有碳原子数为NAC、由2H和18O组成的水11g，所含的中子数为4NAD、在一定条件下，28g N2和6g H2充分反应，生成NH3的分子数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等B、常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01NAC、标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气，所含的原子数为NAD、用0.50L 8mol?L-1浓盐酸与87g二氧化锰共热制取氯气转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，26g乙炔含有的π键数目为3NAB、7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NAC、标准状况下，2.24Ll8O2中所含中子的数目是2NAD、在密闭容器中盛有0．lmolN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
    B、常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023
    C、等体积0.2mol?L-1HCl溶液与0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D、溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol?L-1，S
    O
    2-
    4
    、N
    O
    -
    3
    、Fe2+、Mg2+能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol单质Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2NAB、10mL pH=6的纯水中含有OH-离子数为10-10NAC、1mol羟基中含有电子数为9NAD、100mL 1mol?L-1 的Na2CO3溶液中含有CO32-离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NAB、1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C、在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75 NAD、0.5mol/L Na2SO4溶液中含有的阴阳离子总数为1.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NAB、电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜C、1L 0.5mol?L-1（NH4）2SO4溶液中NH4+数目为NAD、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
    方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入少量铁屑，目的是
     
    ；
    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
     
    的方法；
    （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是
     
    ．
    方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．
    （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是
     
    ；
    （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是
     
    ；
    （3）这样生成的 Fe（OH）2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是
     
    （填字母）；
    A．H2将空气中的氧气反应消耗了．
    B．试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，外界空气不容易进入．
    （4）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
     
    ．

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