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    用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（       ）
    A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L
    A
    分析：根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反应方程式，并且两个电极上转移的电子数目是相等的，溶液中遵循电荷守恒．
    解答：解：电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-→Cu，2H++2e-→H2↑，
    两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子，
    所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=得到铜离子的浓度为：=1mol/L．
    故选A．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。回答如下问题：
    （1）以壬烷（C9H20）代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：
                                                               
    （2）这个电池的正极发生的反应是：　　      　    　　　　
    负极发生的反应是：　　　　　 　    　         　　　　　
    固体电解质里的O2－的移动方向是：　　            　　　　  
    向外电路释放电子的电极是：　　　                        　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是
    A．使溶液酸性增强B．使溶液中离子浓度减小
    C．提高溶液的导电性D．使溶液的氧化性增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，硬币制作时钢芯应该做
    A．阳极B．阴极C．正极D．负极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为
    A．Al片、Al片B．Al片、Cu片C．Cu片、Al片D．Cu片、Cu片

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是
    A．锌片是负极，铜片是正极B．电子是从铜片通过导线流到锌片上
    C．溶液中H+ 移向锌片被还原变成H2D．电解液的pH逐渐变小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

    (1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
    ②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _
    (2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)，写出乙池中该电极反应的离子方程式_______________________________________。
    ②甲池中碳极上电极反应式是_____________，检验该负极反应产物的方法是_____________________________用离子方程式表示_______________________________
    ③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200   mL，则溶液混匀后的pH＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是
    A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
    C．如将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，则Zn电极依然作负极
    D．盐桥中装有琼脂－饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                    。
    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
    B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为                        。
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
    现将你设计的原电池通过导线与下图中
    电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

    ①        若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液
    则阳极的电极反应式为                           ，电解时的化学反应方程式为                       ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为         。
    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为           
    ③若用此装置电解精炼铜，         做阳极，电解液CuSO4的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做         ，电镀液的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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