练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 离子沉淀。

    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2，反应的离子方程式为 。

    （3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。

    A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．K3Fe(CN)6溶液

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学实验叙述正确的是（ ）

    A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水

    B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶

    C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中

    D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是

    A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

    B．Y可以是葡萄糖溶液

    C．CuSO4在1100℃分解所得混合气体X一定有O2

    D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于一部分单质和氧化物、酸、碱、盐分类的说法正确的是

    ①纯碱②硝酸铜③食盐④硝酸⑤盐酸⑥硫酸钠⑦硫酸⑧火碱⑨生石灰⑩氯气

    A、含氧酸盐有①②③⑥

    B、①和⑧是同一种物质

    C、可以把⑥归类为：

    D、不能把⑦和⑧归为一类物质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届辽宁师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：B、D最外层电子数之和为12。回答下列问题：

    （1）与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1 mol气态氢化物所对应的热量变化是_______（选填字母编号）。

    a．吸收99.7kJ b．吸收29.7kJ c．放出20.6kJ d．放出241.8 kJ

    （2）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。

    ①查得：

    化学键

    H－H

    Br－Br

    H－Br

    键能(kJ/mol)

    436

    194

    362

    试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式： 。

    ②根据资料：

    化学式

    Ag2SO4

    AgBr

    溶解度（g）

    0.796

    8.4×10-6

    为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好。

    ③在原电池中，负极发生的反应式为 。

    ④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。

    ⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： 。该生产工艺的优点有 （答一点即可）。

    （3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br－氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO3－，其离子方程式为________________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第四次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列观点正确的是 ( )

    A.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

    B.某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

    C.某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

    D.某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．某化学反应的反应物和产物如下：Al + NaNO3 + H2O→Al(OH)3 + N2↑+ NaAlO2

    （1）该反应中被还原的元素是 ，氧化产物是 。

    （2）若反应过程中转移10mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为 L。

    （3）配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

    Al + NaNO3 + H2O — Al(OH)3 + N2↑+ NaAlO2

    II．已知食盐固体和SO3在高温下发生反应，生成等体积气体A（黄绿色）和漂白性气体B及硫酸钠。

    （1）写出该反应的化学方程式为 。

    （2）将上述反应产生的A和B的混合气体通入品红溶液，溶液不褪色。请用化学方程式表示其原因________________________________________。

    （3）若将上述反应产生的A和B的混合气体先通过足量C溶液，再通入品红溶液，溶液褪色。C溶液可能是 （填序号）。

    ① 饱和食盐水 ② 饱和NaHSO3溶液 ③ 饱和Na2SO4溶液 ④ KMnO4溶液 ⑤ NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江哈尔滨师大附中高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关仪器的使用正确的是

    A．将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧

    B．六水氯化钙可用作食品干燥剂

    C．向试管中滴加液体时胶头滴管一定应悬于试管口的正上方

    D．冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高级中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

    实验目的

    实验操作

    A

    称取2．0 g NaOH固体

    先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，

    左盘上添加NaOH固体

    B

    配制FeCl3溶液

    将FeCl3固体溶于适量蒸馏水

    C

    检验溶液中是否含NH4＋

    取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

    D

    验证铁的吸氧腐蚀

    将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案