下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+=Fe2++H2OB．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．向FeBr2溶液中通过量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2D．氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2

D．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0

（1）当反应达到平衡时， N2和H2的转化率比是。

（2）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向___________移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。达到新平衡后，容器内温度（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

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用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

A．形成较多的白色沉淀

B．排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰

C．形成的沉淀纯度更高

D．排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰

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某化学小组利用下图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分。

已知：①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

②Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH－

回答下列问题：

（1）实验开始前，首先必须进行装置气密性检查的操作为

（2）装置B的试剂是

（3）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：

假设1：还原产物为Cu2O；

假设2：还原产物为

假设3：还原产物为

（4）F装置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反应后溶液变黑（Pd），该反应的化学方程式为。

（5）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案。

①甲同学反应前测CuO固体样品的质量为13.0g，反应一段时间后，熄灭D装置的酒精喷灯，并立即熄灭A装置的酒精灯，待D装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.6g。

甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0 mol·L-1的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的pH没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为

②乙同学称量E装置反应前后的质量差，计算出CuO的转化率比甲同学计算结果填（偏小、偏大、不变）

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科目：高中化学 来源：2017届福建省四地六校高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	证明氧化性：H2O2比Fe3＋强	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
B	鉴别KBr溶液和KI溶液	分别加入新制氯水，再加入CCl4振荡、静置，观察
C	配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液	将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
D	除去CuO中混有的Al2O3：	加入过量盐酸溶液后，过滤