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    11．下列①0.5mol NH3；②标况下22.4LHe；③4℃时的9mL水；④0.2mol H3PO4所含原子数目按由大到小顺序排列的是（　　）
    A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氦气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答．

    解答 解：①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；
    ②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；
    ③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；
    ④0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，
    故含有原子数目①＞④＞③＞②，
    故选D．

    点评 本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意理解化学式的意义．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学在学习了氨的性质以后，运用类比的思想思考：（1）其他气体在一定情况下能否像氨气一样也形成喷泉？（2）氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与他的活动并完成下列研究：
    （Ⅰ）制取氨气及喷泉现象的探究
    （1）写出实验制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）收集氨气的方法是向下排空气法．
    （3）喷泉是一种常见的自然现象．

    （1）图1为化学教材中的喷泉实验装置．该生积极思考，只要满足烧瓶内压强与玻璃管水柱压强的和小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉．于是他设计了图2和图3所示的装置．
    ①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是D．
    A．Cu和稀盐酸   B．NaHCO3与NaOH溶液   C．MnO2与稀盐酸  D．Na2CO3与稀盐酸
    ②在图3锥形瓶中加入易挥发物质（如酒精），水槽中加入冷水后，再加入下列的物质足量，结果也产生了喷泉．水槽中后加入的物质可以是AC．
    A．浓硫酸           B．食盐            C．生石灰             D．蔗糖
    （2）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述图2（从“图1”或“图2”中选择）装置的原理相似．
    （Ⅱ）该小组中某同学设计了图4所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
    （1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；C装置之后增加尾气吸收装置．
    （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu++3H2O+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
    （1）计算需要NaOH固体的质量2.0g
    （2）有以下仪器和用品：配制时，必须使用的仪器或用品有①烧杯　②药匙　⑥托盘天平，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    （3）配制时，一般分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④摇匀 ⑤移液  ⑥洗涤 ⑦定容　⑧装瓶
    其正确的操作顺序为：②①③⑤⑥⑦④⑧　（填序号）
    （4）配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是⑤（填序号）
    ①定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    ②未洗涤烧杯、玻璃棒
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④称量NaOH的时间太长
    ⑤定容时俯视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物理量相应的单位错误的是（　　）
    A．摩尔质量g•mol-1B．物质的量浓度L•mol-1
    C．气体摩尔体积L•mol-1D．物质的量mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L．某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.1mol/L稀硫酸；
    （2）该学生需要量取2.7mL上述浓硫酸进行配制．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1---2厘米处
    （4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是DEF
    A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切
    B．量取浓硫酸时俯视读数
    C．定容时仰视读数
    D．在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶
    E．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中
    F．溶液没有恢复到室温就进行定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关化学用语不正确的是（　　）
    A．四氯化碳的电子式：B．CH4分子的比例模型：
    C．乙烯的球棍模型：D．乙炔的结构简式：CH≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸．
    （1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：500mL容量瓶．
    （2）计算所需浓硫酸的体积为5.4 mL．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用①．（填序号）
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，加速溶解、引流．
    （4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是D．
    A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
    C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线
    1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．使用前要检查容量瓶是否漏水
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④．（填序号）
    ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
    ④定容时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．反应物能量大于生成物能量的是放热反应
    C．反应物能量大于生成物能量的是吸热反应
    D．化学反应中也存在着反应物能量与生成物能量相等的反应情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．食品卫生与人们身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是（　　）
    A．用工业用盐腌制咸菜B．在牛奶中添加尿素
    C．用二氧化硫熏制银耳D．用纯碱发酵面食

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