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    以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法：

    （1）酸性条件

    燃料电池总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O                             ①

    燃料电池正极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O                               ②

    ①－②×2，得燃料电池负极反应式：____________________________________。

    （2）碱性条件

    燃料电池总反应式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O                   ①

    燃料电池正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－                                              ②

    ①－②×2，得燃料电池负极反应式：______________________________________。

    （3）固体电解质(高温下能传导O2－)

    燃料电池总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O                             ①

    燃料电池正极反应式：O2＋4e－===2O2－                                                               ②

    ①－②×2，得燃料电池负极反应式：_____________________________________。

    （4）熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)环境下

    电池总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O                                 ①

    正极电极反应式：O2＋2CO2＋4e－===2CO                            ②

    ①     －②×2，得燃料电池负极反应式：____________________________________。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。

    四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    100℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    39.8

    NH4HCO3

    11.9

    15.8

    21.0

    27.0

    －①

    －

    －

    －

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    16.4

    －

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.3

    77.3

    ①＞35℃NH4HCO3会有分解

    请回答：

    （1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则                     ，若低于30℃，则                   ；为控制此温度范围，采取的加热方法为                     。

    （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是                            。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是                                  。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去                           杂质（以化学式表示）。

    （3）过滤所得的母液中含有                         （以化学式表示），需加入           ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

    （4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(　　)

    A.只有②④                      B.只有①②

    C.只有①②③                    D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)

    A.1∶1∶1　　　　　　B.1∶3∶1

    C.3∶3∶8               D.1∶1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3＋Fe=3FeCl2

    要求：（1）画出此原电池的装置图，装置可采用烧杯和盐桥。

    （2）注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。

    （3）写出两个电极上发生的电极反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是四个化学反应，你认为理论上不能用于设计原电池的化学反应是(　　)

    A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

    B．2H2＋O22H2O

    C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

    D．CH4＋2O2CO2＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝­空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

    电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3

    负极：______________________________________________________________；

    正极：______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的

    燃料，其中最环保的是（    ）

       A．甲醇         B．天然气     C．液化石油气        D．氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应

    是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为__________；若粗铜中还含有Au、

    Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______________

    __________________________________________________。

     

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