一定质量的某有机物和足量的钠反应.可得气体VA L.等质量的该有机物与足量小苏打溶液反应.可得气体VB L．若同温同压下VA＜VB.该有机物可能是( )A．HO(CH2)2CHOB．HO(CH2)2COOHC．CH3CH2OHD．CH3COOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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20．一定质量的某有机物和足量的钠反应，可得气体V_A L，等质量的该有机物与足量小苏打溶液反应，可得气体V_B L．若同温同压下V_A＜V_B，该有机物可能是（　　）

A．

HO（CH₂）₂CHO

B．

HO（CH₂）₂COOH

C．

CH₃CH₂OH

D．

CH₃COOH

分析有机物和足量的钠反应，该有机物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH，该有机物与足量的小苏打溶液反应，说明该有机物含有-COOH，该有机物与钠反应、与碳酸氢钠反应，二者生成的二氧化碳的气体体积较大，据此结合选项利用代入法判断．

解答解：有机物和足量的钠反应，该有机物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH，该有机物与足量的小苏打溶液反应，说明该有机物含有-COOH，1mol-OH或1mol-COOH与钠反应可产生0.5mol H₂，1mol-COOH与NaHCO₃反应可产生1mol CO₂，该有机物与钠反应、与碳酸氢钠反应，二者生成的二氧化碳的气体体积较大，
A．HO（CH₂）₂CHO中只含羟基-OH，不能与碳酸氢钠反应，故A不符合；
B．HO（CH₂）₂COOH反应得到氢气与二氧化碳相等，故B不符合；
C．CH₃CH₂OH只含羟基-OH，不能与碳酸氢钠反应，故C不符合；
D.1molCH₃COOH与Na反应得到0.5mol氢气，与碳酸氢钠反应得到1mol二氧化碳，故D符合，
故选：D．

点评本题考查有机物的推断、官能团性质等，难度中等，掌握官能团的性质是推断的关键，注意利用代入法进行验证．

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10．

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）．
（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00mL（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H₂）作反应物，空气与CO₂的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质．该电池的正极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
（4）己知：CH₃OH、H₂的燃烧热（△H）分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，则常温下CO₂和H₂反应生成CH₃OH和H₂O的热化学方程式是CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9kJ/mol．

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11．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（

）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH₃CO）₂O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

操作流程如下：

已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列问题：
（1）合成过程中最合适的加热方法是水浴加热．
（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物．写出该聚合物的结构简式

．
（3）粗产品提纯：
①分批用少量饱和NaHCO₃溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离．
②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是有浑浊产生．
③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl₃溶液，若呈紫色则含水杨酸．
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定辅料不参与反应）：
Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；
Ⅱ．将样品研碎，溶于V₁mL a mol•L^-1 NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol•L^-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V₂mL．
①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式

．
②阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

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	C．	常温常压下，1mol氧气所含的原子数为N_A
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5．近年来，蜂胶已成为保健品的宠儿，其主要成分CAPE（咖啡酸苯乙酯）因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品、医学以及其他领域广泛应用．通过下列途径可合成咖啡酸苯乙酯．
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请回答下列问题：
（1）丙二酸的结构简式为HOOCCH₂COOH；
（2）咖啡酸苯乙酯含有的官能团名称为酯基、碳碳双键、羟基；
（3）咖啡酸苯乙酯的分子式为C₁₇H₁₆O₄，D的结构简式为

；
（4）反应类型：B→C取代反应、中和反应；
（5）A→B的化学方程式为

；
（6）写出同时满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：

．a．属于酯类 b．能发生银镜反应 c．与FeCl₃溶液发生显色反应①

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12．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

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回答下列问题：
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①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；
②使Sn²⁺完全变成SnS沉淀，而Fe²⁺不沉淀；
③防止Fe²⁺的氧化．
（2）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为30.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为96.08%．（结果保留4位有效数字）（FeSO₄•7H₂O的摩尔质量为278g/mol）
②若用上述方法测定的样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的杂质、样品部分被氧化．

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9．某化工生产反应历程的能量变化如图所示，过程1没有使用催化剂，过程2使用催化剂，则可判断催化剂除了改变反应速率之外，还可以改变的是（　　）