有一混合物的水溶液.只可能含有以下离子中的若干种:K+.NH4+.Cl-.Mg2+.CO32-.SO42-.现取三份100.00ml溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．②第二份加足量NaOH溶液加热后.收集到气体0.896L．③第三份加足量BaCl2溶液后.得干燥沉淀6.27g.经足量盐酸洗涤.干燥后.沉淀质量为2.33g．根据实验回答下列问题:(1)判� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100.00ml溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L（标准状态下）．
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据实验回答下列问题：
（1）判断K⁺、Cl^-是否存在？K⁺

，Cl^-

（填下列序号）
A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在
（2）原溶液中，肯定存在的各离子的物质的量浓度分别为多少？

分析：①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．说明含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L（标准状态下），证明一定含有NH₄⁺；生成的气体为氨气物质的量=

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．证明原溶液中一定含有CO₃^2-、SO₄^2-；生成沉淀BaSO₄物质的量=

2.33g

233g/mol

=0.01mol；生成的沉淀BaCO₃物质的量=

6.27g-2.33g

197g/mol

=0.02mol；依据离子共存可知溶液中一定不含Mg²⁺；K⁺、Cl^-不能确定；

解答：解：依据题干信息分析：①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．说明含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L（标准状态下），证明一定含有NH₄⁺；生成的气体为氨气物质的量=

0.896L

22.4L/mol

2.33g

233g/mol

=0.01mol；生成的沉淀BaCO₃物质的量=

6.27g-2.33g

197g/mol

=0.02mol；依据离子共存可知溶液中一定不含Mg²⁺；K⁺、Cl^-不能确定；
（1）依据溶液中电荷守恒计算：一定含有CO₃^2-、SO₄^2-；NH₄⁺；正电荷=0.04mol，负电荷=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，所以一定含有另一种阳离子K⁺；氯离子可能含有；
故答案为：A；B；
（2）原溶液中，肯定存在的各离子的物质的量浓度分别为：C（CO₃^2-）=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L；C（SO₄^2-）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L；C（NH₄⁺）=

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L；依据溶液中电荷守恒得到：C（K⁺）+C（NH₄⁺）=2C（SO₄^2-）+2C（CO₃^2-）；C（K⁺）=0.2mol/L，若溶液中含有氯离子，则C（K⁺）＞0.2mol/L；
故答案为：：C（CO₃^2-）=0.2mol/L；C（SO₄^2-）=0.1mol/L；C（NH₄⁺）=0.4mol/L；C（K⁺）≥0.2mol/L；

点评：本题考查了常见离子检验方法的应用，离子物质的量的简单计算，溶液中电荷守恒的应用，性质和反应现象是判断的依据，溶液电中性是判断离子存在的关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成；
（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

A．K⁺可能存在

B．混合溶液中c（CO₃^2-）为1mol/L

C．Cl^-一定存在

D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

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科目：高中化学 来源： 题型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、I^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，现取二份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaHCO₃ 溶液，加热后，收集到气体0.05mol
②第二份加足量BaCl₂ 溶液，充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．
根据上述实验回答
（1）溶液中一定不存在的离子是

Ba²⁺、CO₃^2-

；
（2）溶液中无法确定是否存在的阳离子是

K⁺、Mg²⁺

；
（3）溶液中一定存在的阴离子是

SO₄^2-

，其物质的量浓度为

0.2mol/L^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体．
第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．．
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl^-

（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有

离子，其物质的量浓度为

（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为

请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量．（要求写出计算过程）
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A．该混合液中一定含有：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Cl^-，且n（K⁺）≥0.04mol
B．该混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-
C．该混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-
D．该混合液中一定含有：NH₄⁺、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-．

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科目：高中化学 来源： 题型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．现取两份200mL溶液进行如下实验，根据实验以下推测正确的是（　　）
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．

A、一定不存在Ba²⁺，NH₄⁺可能存在

B、CO₃^2-一定不存在

C、Na⁺一定存在

D、一定不存在Cl^-

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