Question

6．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）

• A． NaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
• B． 配制FeCl₂ 溶液时，通常向溶液中加入少量Fe 粉
• C． Cl₂ 和SO₂ 都有漂白作用，将Cl₂ 和SO₂ 等体积混合后可使品红溶液更快褪色
• D． 配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

Answer 1

分析 A、氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应，不能保存中玻璃塞中的试剂瓶中；
B、FeCl₂溶液中Fe²⁺极不稳定，极易被强氧化剂氧化生成Fe³⁺，且FeCl₂水解生成Fe（OH）₂而使溶液变浑浊，据此分析解答；
C、将等物质的量的SO₂和Cl₂反应生成盐酸和硫酸；
D、配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容，是刻度定液面，加入的水高出刻度线．

解答 解：A、氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能保存中玻璃塞的试剂瓶中，应该使用橡胶塞，故A错误；
B、FeCl₂溶液中Fe²⁺极不稳定，极易被强氧化剂氧化生成Fe³⁺，且FeCl₂水解生成Fe（OH）₂而使溶液变浑浊，为防止Fe²⁺被氧化、FeCl₂水解，且不引进杂质，应该向溶液中加入少量Fe和稀盐酸，故B正确；
C、等物质的量的SO₂和Cl₂混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液褪色，故C错误；
D、配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容，是刻度定液面，加入的水高出刻度线，会使溶液浓度偏低，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了二氧化硅的性质、亚铁溶液的配制，二氧化硫和氯水的漂白性的应用，配制溶液误差分析方法，题目难度中等．