Question

【题目】A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液退色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：A____________，B____________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

E→F___________________G→H__________________；D的溶液与木炭反应的化学方程式： ________________。

(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是_________________。

Answer 1

【答案】(NH4)2SO3 SO2 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生；再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-

【解析】

G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和水反应后能生成H为硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为硫酸，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3，据此答题。

（1）由上述分析可知，A为（NH4）2SO3，B为SO2，故答案为：（NH4）2SO3；SO2。
（2）E→F是在催化剂、加热条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；G→H是二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，反应方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（3）检验某溶液中是否含D（硫酸）中阴离子的方法是：取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀，然后加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明含有硫酸根离子，
故答案为：取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀，然后加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明含有硫酸根离子。