练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0下列说法不正确的是（　　）
    A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
    B．反应达平衡后，CO的反应速率保持不变
    C．使用高效催化剂可有效提高正、逆反应速率
    D．单位时间内消耗CO和N2的物质的量之比为2：1时，反应达到平衡

    分析 不管是吸热还是放热反应，当温度升高时候，反应速率都加快，温度降低时，速率都降低，这是活化能问题，而对于平衡来说，吸热反应，当温度升高有利于反应正向进行，对放热反应来说，降温有利于正向反应，要区别开反应速率和反应平衡，根据温度和催化剂对化学反应速率的影响以及利用化学平衡状态的特征”等“和”定“来分析解答此题．

    解答 解：A．升高温度正逆反应的速率都增加，故A错误；
    B、反应达到平衡后，正、逆反应速率相等且保持恒定，CO的反应速率保持不变，故B正确；
    C、使用催化剂可同等程度地提高正逆反应速率，故C正确；
    D、单位时间内消耗CO和N2的物质的量之比为2：1时，时，即正、反应速率相等，反应达到平衡，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了化学反应速率的影响因素和化学平衡状态的判断，涉及到反应平衡和反应速率问题，知识的梳理应用是关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10，则溶液的pH=2．
    ①pH=2的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为HA+OH-=A-+H2O；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    ②0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
    B．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气
    C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
    D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
    B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
    C．乙酸与丙二酸互为同系物
    D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应产生的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S 强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （3）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
    （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液变蓝色的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （5）若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加硝酸、B中加碳酸钙、C中加硅酸钠溶液观察到C中溶液产生白色沉淀的现象，即可证明．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（　　）
    A．PH=3的盐酸和PH=11的氨水B．PH=3的硝酸和PH=11的Ba（OH）2溶液
    C．PH=3的硫酸和PH=11的氨水D．PH=3的醋酸和PH=11的Ba（OH）2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Y-电子数之差为8．下列推测不正确的是（　　）
    A．同周期元素中X的金属性最强
    B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Y-
    C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
    D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）    		工业固氮
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    温度/℃27200025400450
    K3.84×10-310.15×1080.5070.152
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．

    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530kJ•mol-1．
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列操作能达到实验目的是（　　）
    A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
    B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成
    C．向稀氨水中滴加硝酸银溶液配得银氨溶液
    D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案