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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．苯酚与苯甲醇互为同系物
    B．利用碘酒解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质
    C．蔗糖与纤维素都是由C、H、O组成的高分子化合物
    D．1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油

    分析 A．羟基直接连接在苯环上为酚类物质；
    B．碘酒、酒精都可使蛋白质变性；
    C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上；
    D．油脂在酸性条件下的水解为可逆反应．

    解答 解：A．苯酚与苯甲醇的结构不同，性质不同，二者不是同系物，故A错误；
    B．碘酒、酒精都可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，为B正确；
    C．蔗糖不是高分子化合物，高分子化合物的相对分子质量在10000以上，故C错误；
    D．油脂在酸性条件下的水解为可逆反应，1mol油脂在酸性条件下充分水解，制得高级脂肪酸小于3mol，甘油小于1mol，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握相关概念的理解，把握有机物的反应特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（　　）
    A．溶液的pH值：①＞③＞②
    B．水电离出的c（OH-）：③＞①=②
    C．①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L
    D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示：
    （1）化合物A的分子式是C8H8O3；C中含有的官能团的名称是羟基、醚键、醛基；
    （2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）A、C；
    （3）化合物B的核磁共振氢谱中出现5组峰；
    （4）1mol D最多能与4mol的氢气发生加成反应；
    （5）A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．乙酸是重要的化工原料，在生活、生产中被广泛应用．

    （1）写出乙酸在水溶液中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某温度下，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ•mol-1，则CH3COOH在水中电离的焓变△H=+8.8kJ•mol-1．
    （2）已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5，该温度下，1mol•L-1CH3COONa溶液pH约为9.4（已知lg2=0.3）．向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液，保持溶液温度不变，溶液的pH将不变（填“变大”或“变小”或“不变”）．
    （3）常温下，向10mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图1．下列分析正确的是CD．
    A．b点导电能力最强，说明ROH为强碱
    B．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
    C．c点溶液存在c（R+）＞c（CH3COO-）、c（OH-）＞c（H+）
    D．b～c任意点溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14
    （4）近年来用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显经济优势．其合成的基本反应如下：CH2=CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{杂多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
    ①在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是BC．
    A．当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，说明反应已达到化学平衡
    B．当体系中乙烯的百分含量保持不变，说明反应已达到化学平衡
    C．达到化学平衡后再通入少量乙烯，再次达到化学平衡时，乙烯的浓度与原平衡相等
    D．该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}{C}_{2}{H}_{5}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}$
    ②乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸   乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图2所示．回答下列问题：
    温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分别表示不同压强下的反应速率]．在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是由图象可知，P1 MPa、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降．根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是P1MPa、80℃（填出合适的压强和温度）．为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有通入乙烯气体或增大压强（任写出一条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．焊接铁轨：2Fe+Al2O3  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Al+Fe2O3
    B．工业固氮：N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH3
    C．用纯碱除油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    C．甲醛与足量新制Cu（OH）2浊液反应：HCHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$  HCOOH+Cu2O↓+2H2O
    D．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-  $\stackrel{△}{→}$  CH2=CH2↑+Br-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．氨气溶于水能导电，故氨气属于电解质
    B．碳酸钡难溶于水，故碳酸钡属于弱电解质
    C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
    D．室温下，氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的键线式：
    C．苯的最简式为：CHD．乙醇的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．零族元素难以形成化合物的根本原因是它们（　　）
    A．都是惰性元素B．化学性质不活泼
    C．都以单原子分子形式存在D．原子结构均为稳定结构

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