Question

【题目】将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

（1）T0对应的反应速率v（正）v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反应的正反应为热；（填“放”或“吸”）
（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是YX；
（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是：；
（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为mol．

Answer 1

【答案】
（1）=
（2）放
（3）＞
（4）反应未达平衡,仍在向正反应方向移动
（5）1.8
【解析】解：（1）起始时加入物质的量均为3.00mol的物质A、B，随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T0时，C的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，此时正逆反应速率相等，
所以答案是：=；
（2）随着温度的继续升高，C的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移，则正反应为放热反应，所以答案是：放；
（3）温度越高，反应速率越大，Y点温度大于X点，则X点反应速率小于Y点，
所以答案是：Y＞X；
（4）温度T0前，反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多，

所以答案是：反应还没有到达平衡，反应向正反应进行；
（5）设参加反应的A的物质的量为x，根据方程式知：平衡状态时A的物质的量=（3﹣x）mol，B的物质的量=（3﹣ ）mol，C的物质的量= xmol，C的物质的量分数= ×100%=25%，x=1.8mol，

所以答案是：1.8．
【考点精析】掌握化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．