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    10．将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是（　　）
    A．先褪色，后复原B．立即褪色C．仍为紫色D．溶液变红色

    分析 等物质的量的SO2气体和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，发生反应生成硫酸和盐酸，生成物只有酸性均不具有漂白性，以此来解答．

    解答 解：等物质的量的SO2气体和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，发生反应生成硫酸和盐酸，反应为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物只有酸性均不具有漂白性，则溶液变红色，
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及漂白性的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水，该过程的现象为：先无明显变化，滴加新制氯水后溶液变为血红色
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （3）步骤③中反应的离子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
    （7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O的片剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
    B．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可
    C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为除去二氧化硫气体中混有的少量水蒸气，可使气体通过洗气瓶，洗气瓶中应盛有（　　）
    A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．纯碱溶液D．碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项离子组X试剂离子方程式
    AK+、H+、SO42-少量Ba（OH）2Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    BFe2+、Cl-、H+少量NaNO33Fe2++NO3-+4H+═NO↑+2H2O+3Fe3+
    CNa+、Fe3+、NO3-过量KSCNFe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
    DNH4+、H+、HCO3-过量NaOHNH4++H++HCO3-+3OH-═NH3•H2O+2H2O+CO32-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关晶体的说法中正确的是（　　）
    A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B．分子间作用力越大，分子越稳定
    C．冰融化时分子中共价键发生断裂D．原子晶体中共价键越强，熔点越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（　　）
    A．
    实验室制乙烯
    B．
    实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应
    C．
    实验室中分馏石油
    D．
    若甲为硫酸，乙为贝壳粉，丙为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．现有下列有机物：
    A．CH3CH2CHO和 
    B．   和   
    C．     与   
     D．CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br
    （1）上述各组化合物中，属于同系物的是C（填字母，下同），属于同分异构体的是A．
    （2）C组中两种化合物的官能团的名称为羧基；区别B组中两种化合物的试剂为FeCl3溶液（或浓溴水）．
    （3）写出D组中CH3CH2CH2Br转化为CH3CH=CH2的化学方程式：CH3CH2CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．依据事实，写出反应（1）（2）（3）的热化学方程式，写出反应（4）燃烧热的热化学方程式．
    （1）0.5mol N2（气态）与H2（气态）反应，生成NH3（气态）放出46.1kJ的热量．
    （2）2mol N2（气态）与O2（气态）反应，生成NO（气态）吸收136kJ的热量．
    （3）卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，2mol N2 H4（气态）在O2（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）放出1244kJ的热量．
    （4）汽油的重要成分是辛烷（C8 H18），0.5mol C8 H18（液态）在O2中充分燃烧，放出2759kJ的热量．

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