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10.下列化学用语使用正确的是(  )
A.甲烷分子的球棍模型:
B.羟基的电子式:
C.乙烯的结构简式:CH2CH2
D.中子数为54、质子数为92的铀原子14692U

分析 A.甲烷的球棍模型用小球和短棍表示,为甲烷的比例模型;
B.羟基为中性原子团,为氢氧根离子;
C.乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键;
D.元素符号的左上角表示的是质量数,该铀(U)原子的中子数为146.

解答 解:A.为甲烷的比例模型,甲烷的球棍模型为:,故A错误;
B.氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接,羟基中的氧原子含有一个未成对电子,电子式为,故B错误;
C.乙烯分子中含有碳碳双键,乙烯正确的结构简式为:CH2=CH2,故C错误;
D.中子数为54、质子数为92的铀(U)原子的质量数为146,该原子可以表示为:92146U,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及电子式、结构简式、比例模型与球棍模型、元素符号等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生的规范答题能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.写出除杂的试剂和方法:
试剂方  法
乙烷中混有少量乙烯
苯中混有少量甲苯
乙醇中混有少量水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.链状高分子化合物,可由有机化工原料R和其它有机试剂,通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到,则R是(  )
A.1-丁烯B.乙烯C.1,3-丁二烯D.2-丁烯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各组物质中互为同位素的是(  )
A.2040Ca和1840ArB.H2O和H2O2C.D和TD.O3和O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列关于乙烯说法正确的是(  )
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同
B.工业利用乙烯水化法制乙醇,是发生了取代反应
C.乙烯在空气中燃烧,发生明亮并带有淡蓝色的火焰
D.水果运输中为延长果实的成熟期,常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是(  )
A.H2OB.F-C.Na+D.NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有关化学用语正确的是(  )
A.HClO的结构式:H-O-Cl
B.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
C.中子数为20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl
D.NH4Cl的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.氧化还原滴定(用已知浓度的氧化剂滴定未知浓度的还原剂溶液,或反之)也是化学中常用的一种定量测定方法.现用0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液来测定未知浓度的无色NaHSO3溶液,反应的离子方程为式:
2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O
回答下列问题:
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的ADEF(填序号).
A.酸式滴定管(50mL)B.碱式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)
D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.pH计H.胶头滴管I.漏斗
(2)滴定过程是否需要指示剂否(填是或否),滴定终点的现象为溶液由无色变紫红色.
(3)若滴定前平视KMnO4液面,滴定后俯视液面,测得的待测溶液浓度比实际浓度小(填大或小);若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得待测溶液浓度比实际浓度大(填大或小).

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

20.如表为元素周期表的一部分,根据元素①~⑧在周期表中的位置,按要求回答下列问题.
  族
周期
  IA0族
1   ①IIAIIIAⅣAVAⅥAVIIA
2
3  ⑧
(1)在元素①~⑧中,金属性最强的元素是Na(填元素符号),最不容易形成化合物的元素是Ar(填元素符号).
(2)用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程
(3)③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是Na>S>F(填元素符号).
(4)表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物X易被催化分解.某同学取5支大小相同的试管,各加入等物质的量浓度等体积的X溶液,分别进行下列实验,研究外界条件对X分解反应速率的影响,实验记录如下表所示.
序号条件现象结论
温度/℃催化剂
第一组140FeCl3溶液快速产生大量气泡相同条件下,温度升高,化学反应速率加快
220A缓慢产生适量气泡
35FeCl3溶液缓慢产生极少量气泡
第二组4tMnO2快速产生大量气泡
520缓慢产生极少量气泡
①第一组实验目的是:相同条件下,探究温度对该反应速率的影响.实验2的催化剂A是FeCl3溶液.
②第二组实验中,实验4的温度t是20,发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.第二组实验结论是:在20℃(或相同条件下),MnO2可以加快H2O2分解的反应速率.

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