分析 (1)铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中,铜是负极,银是正极,银上的电极反应为:Ag++e-=Ag,所以当导线中有0.02mol电子通过时,生成0.02mol的银,由此分析解答;
(2)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,生成的D为2L×0.5mol/L=1mol,则:
3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)
起始量(mol):n n 0 0
变化量(mol):1.5 0.5 0.5x 1
5min时(mol):n-1.5 n-0.5 0.5x 1
由于5min时c(A):c(B)=3:5,则(n-1.5):(n-0.5)=3:5,解得n=3,据此解答.
解答 解:(1)铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中,铜是负极,银是正极,银上的电极反应为:Ag++e-=Ag,所以当导线中有0.02mol电子通过时,生成0.02mol的银,所以银片的质量变化了0.02mol×108g/mol=2.16g,答:理论上银片的质量变化了2.16g;
(2)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,生成的D为2L×0.5mol/L=1mol,则:
3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)
起始量(mol):n n 0 0
变化量(mol):1.5 0.5 0.5x 1
5min时(mol):n-1.5 n-0.5 0.5x 1
由于5min时c(A):c(B)=3:5,则(n-1.5):(n-0.5)=3:5,解得n=3,
C的平均反应速率是0.1mol/(L•min),则:$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{5min}$=0.1mol/(L•min),则x=2,反应开始前容器中的A、B的物质的量n(A)=n(B)=3mol,答:x的值为2和反应开始前放入容器中A、B的物质的量为3mol和3mol.
点评 本题考查化学平衡计算,比较基础,注意掌握三段式解题法在化学平衡计算中应用.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 20mL0.3 mol•L-1Na2CO3 | B. | 10mL0.4 mol•L-1Na2CO3 | ||
C. | 25mL0.4 mol•L-1Na2CO3 | D. | 15mL0.5 mol•L-1Na2CO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙烯的结构简式为CH2CH2,乙烷的结构简式为CH3CH3 | |
B. | 互为同系物的两种化合物具有相同的最简式,且化学性质相似 | |
C. | 苯和乙烯都可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 | |
D. | 乙烯分子中所有原子处于同一平面上,乙烷分子为立体结构,原子不都在同一平面上 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 负极的反应式为:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+ | |
B. | 氧气在电极上的反应是O2+4H++4e-═2H2O | |
C. | 通入甲醇的一极为负极,通入氧气的一极为正极 | |
D. | 燃料电池的能量转化率能达到100% |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上第二次模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,已知它们的最外层电子数之和为21,下列说法错误的是( )
A. 原子半径由大到小的顺序:X、Y、Z、W
B. 元素最高正价由低到高的顺序:X、Y、Z、W
C. 简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序:Y、Z、W
D. 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序:X、Y、Z
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高一上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列实验操作正确的是( )
A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液
B. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称
D. 萃取,分液前不需对分液漏斗检漏
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