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    研究、、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
    （1）可使等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

    写出CO（g）与反应生成的热化学方程式：________________。
    （2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+移向_______极(填“正”或“负”)，正极反应方程式为：___________________。
    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷
    酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料。
    ①该复合肥料可能的化学式为___________(写出一种即可)。
    ②若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。
    常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水

    ③向②中溶液中通入________气体可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”)
    此时溶液中________2（填“＞”“＜”或“＝”）
    （4）可用强碱溶液吸产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式___________________________________。
    （每空2分）
    （1）5CO(g) + I2O5(s) = 5CO2 + I2(s) ?H= -1377.22kJ?mol?1
    （2）正，O2 + 2H2O +4e? = 4OH?
    （3）① (NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4
    ②碱 ③ SO2   >
    （4）3Fe2+ + NO3? + 4H+ =3Fe3+ +NO↑+ 2H2O

    试题分析：（1）先写出化学方程式，标明各物质的状态，然后根据盖斯定律求算?H，
    ?H= —?H1 + ?H2，带入相关数据可得答案。
    （2）原电池电解质溶液中，阳离子移向正极；电解质为KOH溶液，所以正极反应为O2在H2O存在条件下得电子生成OH?。
    （3）①分析反应物，氨气、二氧化硫反应后再与磷酸反应，由磷酸的量不同可生成(NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4。
    ②氨水与SO2恰好完全反应生成(NH4)2SO3，水解显碱性。
    ③因为②中溶液显碱性，所以通入SO2可中和OH?，使溶液显中性；根据电荷守恒可知：[NH4+]+[H+]=[OH?]+2[SO32?]+[HSO3?]，溶液中性[H+]=[OH?],得[NH4+]=2[SO32?]+[HSO3?]，所以[NH4+]/[SO32?]>2。
    （4）根据信息找出反应物和生成物，配平可得离子方程式。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是
    ①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH1    ②C(s)＋O2(g)=CO(g)  ΔH2
    ③S(s)＋O2(g)=SO2(g)  ΔH3      ④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l)  ΔH4
    A．①③B．②④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硫及其化合物在自然界中广泛存在，运用相关
    原理回答下列问题：
    （1）如图表示一定温度下，向体积为10L的密闭容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3(g)的浓度随时间变化的情况。
    ①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是      ；
    ②该温度下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为              。
    （2）以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经焙烧、熔炼等使铁元素及其他有关杂质进入炉渣，将铜元素还原为铜。发生的主要反应为：
    2Cu2S(s)+3O2(g) = 2Cu2O(s)+2SO2(g) △H ="-768.2" kJ·mol－1
    2Cu2O(s)+ Cu2S (s) = 6Cu(s)+SO2(g) △H ="+116.0" kJ·mol－1
    ①“焙烧”时，通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物质的量比为1:2）和SO2，该反应的化学方程式为：              。
    ②在熔炼中，Cu2S与等物质的量的O2反应生成Cu的热化学方程式为：      。

    （3）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。
    如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
    ①已知阳极的反应为：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，则阴极的电极反应式是：                  。
    当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为        （标准状况下）。
    ②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）：             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究硫及其化合物对于工农业生产具有重要意义。
    （1）图Ⅰ所示一个容积为4L的密闭容器，内有可移动的隔板。一定温度（T）下，左室加入2 mol SO3，右室加入2 mol SO2和1 mol O2，在少量催化剂存在下分别发生反应：

    左室：
    右室：
    反应达到平衡时，右室反应过程和能量关系如图Ⅱ所示。

    ①ΔH2＝_______（含a的数学式表示）；反应的平衡常数K＝_________L·mol－1。
    ②能说明两边反应一定达到平衡的是______________（填序号）。
    A．隔板不再移动
    B．左右两边SO2的物质的量相等
    C．左右二室中SO2与O2物质的量之比都是2∶1
    ③达平衡时，左室反应吸收的热量为Q1kJ，右室反应吸收的热量为Q2kJ，则Q1、Q2满足的关系是_____________（填序号）。
    A．Q1＝Q2
    B．Q1＞Q2
    C．Q1＜Q2
    （2）高温下，炽热的Cu2S与水蒸气反应生成金属铜、H2和SO2（）。
    ①写出该反应的化学反应方程式_____________________________________________。
    ②若有1 mol Cu2S参与反应，则转移电子的物质的量是_________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施。
    （1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相关反应的热化学方程式如下：
    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol－1 
    CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)            △H="-42.9" kJ·mol－1  
    则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H=   kJ·mol－1    
    反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常数K的表达式为   。
    （2）用CO2合成甲醇时可选用亚铬酸锌（ZnCr2O4）或CuCl为催化剂。
    ①工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO4·H2O，同时生成ZnO。该反应的化学方程式是   。以亚铬酸锌为催化剂时，工业上的适宜温度是：350℃~420℃，可能的原因是   。
    ② CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl2+Cu=2CuC1。在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl + HClH[CuCl2]。反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成。实验过程中加入浓盐酸的目的是   。当c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1时, c(Cu+-)=    mol·L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7
    （3）直接甲醇燃料电池结构如图所示，则负极反应是   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯

    其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行

    （1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为________________________。
    （2）①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=______________________。
    ②下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是_____________________。
    a．v正(CO)=v逆(CO)                   b．c(CO2)=c(CO)
    c．消耗1mol CO2同时生成1molH2O      d．CO2的体积分数保持不变
    （3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃、0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示。

    ①实验I乙苯在0～50min时的反应速率为_______________。
    ②实验II可能改变条件的是__________________________。
    ③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。
    （4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如图：

    （1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是        。
    a．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、盐酸    b．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸
    c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、盐酸   d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸
    （2）流程II中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为                。通电开始后，阳极区产生的气体是     ，阴极附近溶液pH会    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）流程III中，通过反应得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是    ，化学反应方程式是       。

    （4）流程IV中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：将碳酸钠样品加适量水溶解、　　 、　   、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO3?10H2O，Na2CO3?10H2O脱水得到无水碳酸钠，已知：
    Na2CO3·H2O(s)==Na2CO3(s)+H2O(g)  ΔH1=+58.73kJ·mol－1
    Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH2=" +473.63" kJ·mol－1
    把该过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）==H2O(l) △H =　  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知断开1 molH2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1 molCl2中的化学键需吸收243kJ的热量，而形成1 molHCl分子中的化学键需释放431kJ的热量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（   ）
    A．吸收183KJB．吸收248KJC．放出183KJD．放出366KJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列反应的热化学方程式
    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)  2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
    2 H2(g)+ O2(g)  2H2O(g)   ΔH2
    C(s)+ O2(g)  CO2(g)   ΔH3
    则反应4C3H5(ONO2)3(l)  12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为
    A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
    C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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