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(7分)某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理,进行如下研究。

装置(气密性良好,试剂已添加)

操作

现象

打开分液漏斗活塞,逐滴加入浓氨水

ⅰ.C中气体颜色变浅

ⅱ.稍后,C中出现白烟并逐渐增多

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)浓氨水分解可以制氨气,写出A中反应的化学方程式是 。从平衡移动 的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用 。

(2)现象ⅰ,C中发生的反应为:2NH3(g)+3Cl2(g)= N2(g)+6HCl(g) ?H= —456 kJ·mol-1

已知:

①NH3的电子式是 。

②断开1mol H-N键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为 ,

(3)现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是 。

(4)为避免生成白烟,该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。

若该装置能实现设计目标,则①石墨b电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)

②写出石墨a电极的电极反应式: 。

 

(1)NH3·H2ONH3↑+H2O 氨水分解过程吸热,NaOH固体溶于水放热,使环境温度升高,氨水分解反应平衡正向移动,促进了氨水分解。(或NaOH固体有吸水性,能吸收氨水分解生成的水,促进氨水分解平衡正向移动)

(2)① ② 40 (3) HCl+NH3=NH4Cl

(4)①还原 ;② 2NH3+6OH-—6e-=N2+6H2O

【解析】

试题分析:(1)浓氨水加热分解可以制氨气, A中反应的化学方程式是NH3·H2ONH3↑+H2O;氨水分解过程吸热,NaOH固体溶于水放热,使环境温度升高,氨水分解反应平衡正向移动,促进了氨水分解。(2)①NH3的电子式是;②6×N—H+3×243KJ -945KJ -6×H—Cl=—456 kJ,解得N—H与Cl—H的键能的差是40KJ/mol.断开1mol H-N键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为40KJ/mol。(3)现象ⅱ中产生白烟NH4Cl的化学方程式是HCl+NH3=NH4Cl。(4)①由图示可知Na+向b电极区域移动,根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,石墨b电极是阴极,在阴极上发生的是还原反应;②石墨a电极是阳极,在阳极上反应氧化反应,该电极的电极反应式:2NH3+6OH-—6e-=N2+6H2O。

考点:考查氨气的制取方法、物质的电子式、键能大小的比较、化学方程式、电极反应式的书写的知识。

 

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下列说法正确的是( )

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(3) K2FeO4是自来水厂常用的消毒、净化剂。工业上常用Fe(NO3)3溶液与浓KCIO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4,该反应的离子方程式为___________________________.

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,请写出ABS的结构简式_______________________________。

 

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