Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC）+c（H₂CO₃）
C．浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH大小顺序：pH（NaOH）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
D．向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：A．将pH=4的盐酸稀释后，氢离子、氯离子浓度降低，结合水的离子积常数判断氢氧根离子浓度变化；
B．根据质子守恒判断；
C．相同浓度的碱和含有弱根离子的盐溶液，碱的pH大于盐，相同浓度的含有弱根离子的盐溶液，酸根离子水解程度越大，其pH越大；
D．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒判断离子浓度大小．
解答：解：A．将pH=4的盐酸稀释后，氢离子、氯离子浓度降低，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．相同浓度的碱和含有弱根离子的盐溶液，碱的pH大于盐，相同浓度的含有弱根离子的盐溶液，酸根离子水解程度越大，其pH越大，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠，则这三种溶液的pH大小顺序是：pH（NaOH）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa），故C正确；
D．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，易错选项是C，会分析相同pH溶液的浓度大小和同浓度的溶液的pH大小，为易错点．