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    NO、NO2均可与NH3反应转化为无害的N2和H2O，现有3.0 L NO、NO2的混合气体，当耗用3.0 L NH3时，可全部转化为N2和H2O，则NO与NO2的体积之比为（体积均为同温、同压下测定）(    )
    A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．任意比
    A
    存在4NO+5NH3====4N2+6H2O，6NO2+8NH3====7N2+12H2O反应，依据氧化还原反应的计算规则——化合价升高和降低的价态相等，知道NO与NO2的体积之比为1∶1，故A正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确 的是(    )
    A．NH4H是离子化合物，固态时属离子晶体
    B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性
    C．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
    D．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试剂必须用棕色试剂瓶装的有（   ）
    ①浓氨水 ②氯水 ③硝酸银 ④浓硝酸 ⑤浓盐酸 ⑥溴化银
    A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    红磷在氯气中燃烧发生的化学反应中，若参加反应的红磷与氯气的物质的量之比为1∶1.8，充分反应后，生成物中PCl5与PCl3的物质的量之比为(    )
    A．3∶5B．5∶3C．3∶7D．1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    砷为第4周期ⅤA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(    )
    ①砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子 ②砷酸(H3AsO4)是一种氧化性强酸 ③砷能表现出一定的金属性 ④砷难与H2化合，砷化氢极不稳定 ⑤砷在通常状况下是固体 
    ⑥可以有-3、+3、+5等多种化合价 ⑦As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
    A．①⑥B．①②C．④⑥⑦D．③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应方程式为
    NaNO2+NH4Cl====NaCl+N2↑+2H2O（正反应放热）
    如下图所示

    （1）装置中，A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______________（填写编号）。
    a.防止NaNO2饱和溶液蒸发    b.保证实验装置不漏气    c.使NaNO2饱和溶液顺利滴下
    （2）B部分的作用是_______________________。
    a.冷疑                       b.冷却氮气              c.缓冲氮气流
    （3）加药品前必须进行的一个操作步骤是____________；加热片刻后即应移去酒精灯以防止反应物冲出，其原因是____________________________。
    （4）收集N2前，必须进行的步骤是（用文字说明）__________________；收集N2最适宜的方法是（填写编号）______________。
    a.用排气法收集在集气瓶中   b.用排水法收集在集气瓶中   c.直接收集在球胆或塑料袋中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。请回答：
    （1）元素符号：A____________；B____________；C____________；D____________。
    （2）写出化学方程式：C2和X（过量）反应：_______________________。
    （3）B4A3D2的化学式为：_____________________________，其水溶液呈酸性的离子方程式是：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。

    试完成下列问题：
    （1）M可以是____________，E是_____________，F是____________。
    （2）反应①的化学方程式是________________________________。反应②的离子方程式是________________________。
    （3）F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
    （4）实验室检验C气体收集满了的方法是_______________________________，实验室检验A气体收集满了的方法是_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物作用制得。?
    如：3Na2S+As2S32Na3AsS3(硫代亚砷酸钠），试写出下列反应的化学方程式：?
    （1）Na2S与As2S5反应：　　　　　　　　　　。?
    （2）CaS与As2S3反应：　　　　　　　　　　　　。?
    （3）As2S3和As2O3相似，具有还原性，Na2S2和Na2O2相似，具有氧化性，则As2S3与Na2S2作用的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

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