标准状况下.向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好完全反应后.再加入足量的铁粉充分反应.所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L.若反应过程中溶液体积不变.则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( ) A．1 mol/ L B．1.5mol/L C． 2 mol/L D．以上答案均不正确题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好完全反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（）

A．1 mol/ L B．1.5mol/L C． 2 mol/L D．以上答案均不正确

【解析】

试题分析：根据题意可得方程式：2FeCl3+H2S=S↓+2HCl+ 2FeCl2；2HCl+Fe= FeCl2+ H2↑。最后的溶液为FeCl2，由于c(Fe2+)=3mol/L,则根据元素守恒溶液中的c(Cl-)=6mol/L,则原FeCl3溶液的浓度是c(FeCl3)= 6mol/L÷3=2 mol/L.故选项是C。

考点：考查守恒法在化学计算中的应用的知识。

练习册系列答案

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回答下列问题

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（2）含有极性键和非极性键的是_______________；（填序号）

（3）NaHSO4固体溶于水，破坏了_____________键；其电离方程式为______________________

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A．C B. CO C. CH4 D. C2H5OH

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下列说法正确的是

A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

B．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NA

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（1 5分）

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用 __；

A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水

（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是；

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式；

（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是

，此法相比欧洲方法的优点是。

（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是____ 。

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根据下列实验现象，所得结论正确的是( )

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2
C	左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀	氧化性：Cl2＞Br2＞S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：S＞C＞Si