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    设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　 　）
    A．1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NA
    B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NA
    C．电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32 g
    D．适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中,当生成2.24 L NO时,溶液中氮原子数为0.4NA
    B
    1 mol —OH含电子数为9NA,17 g NH3含电子数为10NA,A项错误;P4是正四面体结构,故12.4 g P4中含P—P键数为×6NA=0.6NA,B项正确;电解精炼铜时,粗铜作阳极,在阳极失电子的还有Fe、Zn、Ni等,C项错误;D项中2.24 L NO不一定处在标准状况下,其物质的量就不一定是0.1 mol,错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列法说中正确的是(　　)
    A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA
    B．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的H2O反应，转移的电子总数为0.1 NA
    C．标准状况下，22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子数为1.0 NA
    D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：
    （1）实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气，写出该反应的化学方程式（注明反应条件）__________________________________________________。
    （2）实验室中还可以采用如图装置（略去了夹持装置）和药品快速制备氨气：
     
    ①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是________（填字母序号）。
    a．氨水中的NH3·H2O分解
    b．氨水中存在可逆反应：NH3·H2O  NH4+＋OH－，NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动
    c．反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同
    d．NaOH溶于水放出热量，使NH3·H2O分解
    ②乙同学取质量分数为34%的0.89 g·mL－1的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之混合，然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气________个烧瓶。
    （3）丙同学进行氨气的喷泉实验探究。
    ①收集氨气时需要用干燥剂干燥，如图，装置B中盛装的干燥剂是________。

    ②该同学利用图装置，成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法：____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验。
    Ⅰ.向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至100 ℃失去结晶水，质量变为5.68 g。
    Ⅱ.选择图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68 g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。

    Ⅲ.向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。
    根据上述实验回答下列问题：
    (1)实验Ⅰ中，“一系列操作”依次为________、________和过滤，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3＋常用的试剂是________。
    (2)实验Ⅱ中，选择的装置是A接________接________(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是____________________________________________________________
    (3)向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_________________________________________________________
    吸收A中产生的气体所用试剂应是________；实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是__________________________________________________________
    (4)根据上述实验数据计算，此摩尔盐中，n(NH4+)∶n(Fe2＋)∶n(SO42—)∶n(H2O)＝____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)
    A．1 mol过氧化钡(BaO2)晶体中所含有的阴离子数目为2NA
    B．标准状况下，22.4 L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA
    C．将1 mol FeCl3转化为氢氧化铁胶体，得到的氢氧化铁胶体粒子数小于NA
    D．常温常压下，33.6 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　 　）
    A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
    B．在熔融状态下,1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数为2NA
    C．78 g Na2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NA
    D．5.6 g铁粉在2.24 L（标准状况）氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是（　 　）
    A．一定条件下4.6 g Na完全与O2反应生成7.2 g产物,失去的电子数为0.2NA
    B．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2的分子数为0.46NA
    C．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,充分反应后转移电子数为0.6NA
    D．电解1 L NaCl溶液至c（OH-）="0.2" mol/L,转移电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
    A．1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3
    B．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na＋为0.1
    C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3
    D．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba（OH）2溶液后，pH变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为（  ）
    A．0.1 mol/LB．0.2 mol/L
    C．0.3 mol/LD．0.4 mol/L

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