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    25℃时，浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是（    ）

        A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-

        B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A—)=c(B+)

        C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+)

        D．若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9

    B


    解析:

    略

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