Question

在0.1mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH^-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）加少量HNO₃溶液

减小

     （2）加少量KOH溶液

增大

（3）加少量（NH₄）₂SO₄固体

减小

  （4）加大量水

减小

．

Answer 1

分析：氨水中存在平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（1）加少量HNO₃溶液，发生中和反应，溶液碱性减弱；
（2）加入少量加少量KOH溶液，溶液的碱性增强；
（3）加少量（NH₄）₂SO₄固体，溶液中c（NH₄⁺）增大，抑制一水合氨的电离；
（4）加入大量的水电离程度增大，但溶液的碱性减弱．

解答：解：氨水中存在平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（1）加少量HNO₃溶液，发生中和反应，溶液碱性减弱，溶液中c（OH^-）浓度减小，故答案为：减小；
（2）加入少量加少量KOH溶液，溶液的碱性增强，溶液中c（OH^-）浓度增大，故答案为：增大；
（3）加少量（NH₄）₂SO₄固体，溶液中c（NH₄⁺）增大，抑制一水合氨的电离，溶液中c（OH^-）浓度减小，故答案为：减小；
（4）加入大量的水电离程度增大，但溶液的碱性减弱，溶液中c（OH^-）浓度减小，故答案为：减小．

点评：本题考查弱电解质的电离平衡与影响因素等，难度中等，注意使用平衡移动原理与电离平衡常数分析，注意弱电解质向电离方向移动，溶液中弱电解质的离子浓度不一定增大、弱电解质的浓度不一定减小．