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    5．2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产
    B．金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上标志
    C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火
    D．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质

    分析 A．化学危险品正确使用有利于社会发展；
    B．金属钠密度小于1，大于煤油，钠是活泼金属和水二氧化碳反应；
    C．如果可燃物与水反应，则不能用水灭火；
    D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．

    解答 解：A．化学危险品正确使用有利于社会发展，注意使用安全，故A错误；
    B．金属钠密度小于1，大于煤油，钠是活泼金属和水二氧化碳反应；实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中，可以把钠与空气隔离开，故B正确；
    C．用水灭火的原理是利用水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以下，如果可燃物与水反应，则不能用水灭火，如金属钠，故C错误；
    D．钠是单质，不属于电解质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了实验室中的试剂存放、化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．属于化合又属于氧化还原的是（　　）
    A．NH3+HCl═NH4ClB．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    C．Cl2+2FeCl2═2FeCl3D．2H2O═2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Na+、Cr2O${\;}_{7}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    ②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Al（OH）${\;}_{4}^{-}$
    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Mg2+
    ④在由水电离出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
    ⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、AlO${\;}_{2}^{-}$
    ⑥能使无色酚酞变红色的溶液：Na+、Cl-、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$．
    A．②④⑥B．②④⑤C．①③⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（　　）
    A．12C  14C  C60互为同分异构体
    B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
    C．金属氧化物存在酸性氧化物
    D．N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．维持体系总压强p恒定，在温度T时，A的起始物质的量为n、容器起始体积为V，发生A（g）?B（g）+C（g）反应．已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为（用α等符号表示）．（　　）
    A．$\frac{n{α}^{2}}{（1-α）V}$B．$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$C．$\frac{n{α}^{2}}{（1+{α}^{2}）V}$D．$\frac{n{α}^{2}}{（1+α）^{2}V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．铁在生产和生活中有着广泛的应用．某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．
    在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是①（填装置序号），该装置中正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述③（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，无二次污染的绿色水处理剂．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾．制备方法有：①湿法：次氯酸盐氧化法 ②干法：高温过氧化物法．
    （1）湿法制备的主要反应方程为，Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O，配平上述反应化学方程式．
    （2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2，发生氧化反应的过程是：FeSO4→Na2FeO4
    （3）制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备干法备＜（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）若将湿法制备的化学反应设计成原电池，则在正极生成的离子是Cl-（填离子符号），检验此离子常用的试剂组是AgNO3和稀HNO3
    （5）NaClO是家用“84”消毒液的有效成分，请用化学方程式说明其家用工作原理：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；若该反应中的两种钠盐的浓度相同，写出两种阴离子的浓度大小关系：[ClO-]＜[HCO3-]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Cu2+、Ba2+、Ag+、Na+中的一种，阴离子分别是CO32-、NO3-、SO42-、Cl-中的一种．
    ①各取少量分别加入四支试管中，用蒸馏水溶解，C盐溶液呈蓝色，其他盐溶液无色；
    ②向四种溶液中分别加入盐酸，B盐溶液中产生沉淀，D盐溶液中逸出无色无气味气体．写出A、B的化学式：ABaCl2，BAgNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏，分离两种溶解度受温度的影响差异很大的物质时常用的方法是结晶．分液是把两种互不相溶   的液体（且密度不同）分开的操作，使用的仪器是分液漏斗．

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