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    根据Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋，可用Fe3＋做刻蚀液将试管中的银镜洗去。

    (1)FeCl3溶液显酸性，原因是________(用离子方程式表示)。

    (2)关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是________(填选项字母)。

    a．铁元素质量减小　　　                 b．c(Fe3＋)减小

    c．c(Cl－)不变

    (3)用Fe(NO3)3溶液洗银后，某同学欲从洗银废液(含Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、NO)中回收银，设计了如下路线：

    ①过程Ⅰ中反应的离子方程式是__________________________。

    ②过程Ⅱ中加入的试剂可以是_____________________。

    ③过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为________________________。


    解析　(1)FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3＋水解，溶液显酸性，水解方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(2)由Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋可知，铁元素质量不变，c(Fe3＋)减小，由于发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，所以c(Cl－)减小。

    (3)①由框图可知过程Ⅰ加入了过量的铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag。②过程Ⅱ是把固体中的铁粉和银分离，所以加入的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸。③过程Ⅲ是把Fe2＋转化为Fe3＋，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

    答案　(1)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋　(2)b　(3)①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag　②稀盐酸或稀硫酸　③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O


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    甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为(　　)

    A．1                                   B．2

    C．3                                   D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为__________mol·L－1·s－1，反应的平衡常数K1为______________。

    (2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

    ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________________________。

    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2______________。

    (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由______________________________________________________                 ___________         _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在T ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

    又知T ℃时，AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)

    A．在T ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

    B．图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后的溶液

    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D．AgCl沉淀能较容易转化为AgBr沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(　　)

    A．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板

    B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

    C．过氧化钠只有氧化性，用过氧化钠为潜水艇舱提供氧气

    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关离子方程式与所述事实相符的是 （    ）

    A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O

    B．某溶液中存在大量Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+，加入NaOH溶液发生反应：Fe3＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓

    C．向AlCl3溶液中投入过量的Na： Na＋Al3＋＋2H2O=Na＋＋AlO2－＋2H2↑

    D．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。

    （1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：

    N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)       △H= + 180.5 kJ/mol

    2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)    △H= - 483.6 kJ/mol

    则反应2H2(g)+ 2NO(g) = 2H2O(g) + N2(g)   △H=________。

    （2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极]。钯电极A为____极，电极反应式为_______________。

    （3）污染物NO、NO2也可以用烧碱溶液吸收，生成物中无气体，该反应的离子方程式为______________________________________________。只有NO2也能与NaOH溶液反应，生成NaNO2 和NaNO3 。现用某烧碱溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的混合气体，若所得溶液中c(NO3－)： c(NO2－) = 1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m =_______________ 。

    （4）下列有关含氮元素溶液的说法正确的是______________

    A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，

    c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＞ c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3]

    B．常温下，等体积的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中

    c(Na+)＞c(NO2—)＞c(OH—)＞c(H+)

    C．某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子，其离子浓度c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—) 

    D．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

    E．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

    F．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

    （5） NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是

                                          （用离子方程式表示）。向该溶液滴加氨水至溶液b L时呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将       （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所得溶液中氨水的浓度为         mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）

    （6）在恒容密闭容器中，氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应：

    NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)。

    ① 可以判断该分解反应已经达到平衡的是        。

          A．2v(NH3)=v(CO2)                  B．密闭容器中总压强不变

          C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ② 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是          (填“增大”，“减小”或“不变”），平衡常数_________(填“增大”，“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（   ）

    ①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸

        A.①③④      B.①③⑤     C.②④⑥     D.②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子能大量共存的是(　　)

    A．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、AlO

    B．无色溶液中：H＋、K＋、MnO、C2O

    C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、H＋、SCN－、I－

    D．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO

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