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    【题目】常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA

    B.当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为NA

    C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA

    D.该反应释放CO2分子数目为NA

    【答案】A

    【解析】

    A.1个HOOC—COOH分子中含有9对共用电子对，则0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA，A正确；

    B.KMnO4与草酸反应的方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，根据方程式可知当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+的物质的量为3mol，因此反应消耗的H+数目为3NA，B错误；

    C.缺少溶液的体积，不能计算H+的数目，C错误；

    D.不确定CO2气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，D错误；

    故合理选项是A。

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    B. 甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙

    C. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应

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    B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动

    C.将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释

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    【题目】某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（　　）

    A.K 与a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e-→Fe2+

    B.K 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能

    C.K 与 b 连接，则该装置铁电极的电极反应 2H++2e-→H2↑

    D.K 与b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合处理工业“三废”，有利于保护环境、节约资源。反应 2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g），可减少汽车尾气中污染物的排放，在 2L 密闭容器中发生该反应时，n（CO2）随温度 T 和时间 t 的变化曲线如图所示。

    （1）该反应的平衡常数表达式为K=______，若升高温度，平衡常数 K 值______（填“增加”“减小”或“不变”），说明理由______；

    （2）在 T2温度下， 0～2s 内的平均反应速率 v（N2）=______；

    （3）工业废水的处理方法有很多，使用 Fe2（SO4）3 处理废水，酸性废水中的悬浮物很难沉降除去，结合离子方程式用平衡移动原理解释原因______，干法制备多功能水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）的反应原理为：2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应的氧化剂为______；

    （4）采用氨碱法生产纯碱会产生大量的副产品______，用化学方程式表示产生副产品的原因______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA

    B.乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA

    C.1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为12NA

    D.将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（ ）

    A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1

    B.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1

    C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L

    D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

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    【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) ＋SiCl4(g)，应速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

    B.a、b处反应速率大小：va大于vb

    C.温度一定时使用更优质催化剂，可使k正、k逆增大，k正与k逆的比值增大

    D.343K时反应的平衡常数K=

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    【题目】某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价有＋3，＋2)，设计了如下实验流程：

    (1)第①步反应的离子方程式是__________________________________________

    (2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________

    (3)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为______________，加碱调节至pH为________时，铁元素刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是______________________，原因是________________________________________________。

    化合物

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10－17

    10－17

    10－39

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