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14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 LCCl4含有的分子数为NA
B.500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 NA
C.将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA个
D.23gNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为 NA

分析 A、标况下四氯化碳为液态;
B、盐酸溶液中无HCl分子;
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体;
D、求出钠的物质的量,然后根据反应后钠元素变为+1价来分析.

解答 解:A、标况下四氯化碳为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误;
B、HCl的水溶液称为盐酸,但HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子,故盐酸溶液中无HCl分子,故B错误;
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故形成的胶粒的个数小于2NA个,故C错误;
D、23g钠的物质的量为1mol,而反应后钠元素变为+1价,故1mol钠转移1mol电子即NA个,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.海水资源丰富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$等离子.合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证.
Ⅰ.火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题.利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如图所示:

(1)天然海水的pH≈8,呈弱碱性.用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(2)天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸.
Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染.某化工厂废水(pH=2.O,p≈1g•mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol•L-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
(3)你认为往废水中投入B (填字母序号),沉淀效果最好.
A.NaOH    B.Na2S    C.KI   D.Ca(OH)2
(4)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=1.2×10-3mol•L-1
(5)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%.
若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.O×lO-8mol•L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=9×10-9mol•L-1,是否符合排放标准是 (填“是”或“否”).已知KSP(AgCl)=1.8×l-10mol2•L2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成.已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体.下列叙述正确的是(  )
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移6mol电子
C.AlN属于离子化合物,其中氮元素的化合价为+3
D.AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
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B.酸性氧化物一定是非金属氧化物
C.电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2(g)+S(1)△H<0.若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法不正确的是(  )
A.其它条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
B.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
C.平衡时,其它条件不变,分离出少量的硫,正反应速率不变
D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使反应速率加快,平衡常数减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图.下列关于分支酸的叙述正确的是(  )
A.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.用反应的化学方程式表示下列几种常见离子的检验方法.
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3.海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素,它以碘离子的形式存在.某学生为探究海带中碘元素的存在,按如图流程进行了实验:

回答下列问题:
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(4)下列试剂,可用来萃取碘水中的碘的有:B、D(填字母代号)
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4.在所给的条件下,推测如图各步化学反应,把所得有机物结构简式填在指定横线上.

A   B    D.写出D→E的反应的化学方程式+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O.

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