Question

 (1)向某溶液中加入KSCN溶液,溶液立即变成红色,则原溶液中含有________离子,要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。

A.加入铜粉              B.加入铁粉

C.通入氯气              D.加入KSCN溶液

根据选用的试剂,写出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式__________________________________________________________。

(2)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl₃与金属铜反应的离子方程式______________________________________。

(3)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是________(填字母)。

A.铜粉                      B.氯气

C.铁粉                      D.KSCN溶液

(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L^-1FeCl₃溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是__________nm。

Answer 1

【解析】(1)加入KSCN溶液,溶液立即变成红色,则证明溶液中含有Fe³⁺;若除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁,应该加入的是氧化剂,但是还不能引入新的杂质,所以应通入氯气,反应的离子方程式:2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-。

(2)FeCl₃与金属铜反应的离子方程式:2Fe³⁺+Cu====2Fe²⁺+Cu²⁺。

(3)腐蚀液的主要成分是CuCl₂和FeCl₂,所以如果从废腐蚀液中回收铜,应该将Cu²⁺还原成铜单质,故应选用铁粉。

(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L^-1FeCl₃溶液至液体呈透明的红褐色,形成的是Fe(OH)₃胶体,分散系中分散质微粒的直径范围应该是1 nm～100 nm之间。

答案:(1)Fe³⁺　C　2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-

(2)2Fe³⁺+Cu====2Fe²⁺+Cu²⁺   (3)C　(4)1 nm～100